3-3-2盐类水解（第二课时）【学习目标】1．掌握外界条件对盐类水解平衡的影响规律。2．了解知道盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。【学习重难点】学习重点：外界条件对盐类水解平衡的影响规律学习难点：外界条件对盐类水解平衡的影响规律【自主预习】一、影响盐类水解的因素1、内因：比较下列物质酸碱性强弱酸性：HCl>CH3COOH>HCN，碱性：NaClCH3COONaNaCN碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3，酸性：BaCl2〈MgCl2〈AlCl3〈酸性：H2CO3〉HCO3—碱性：NaHCO3(aq)Na2CO3(aq)规律：酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度___，溶液的碱性或酸性____。（即：越弱越水解，无弱不水解，谁强显谁性，都弱近中性）思考：醋酸铵的溶液的酸碱性如何？2．外因通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。写出FeCl3水解的化学方程式，设计实验完成下表影响因素实验操作现象平衡移动方向Fe3+的水解程度PH浓度加FeCl3（s）加水溶液的酸碱度加HCl(g)加少量的NaOH加NaHCO3加Na2CO3温度温度升高因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高浓度增大减小(即稀释)外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度_，弱碱阳离子的水解程度__碱弱酸根离子的水解程度__，弱碱阳离子的水解程度__思考：为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？【预习检测】1．下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味2．向三份0．1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－的浓度变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大合作探究探究活动一：影响盐类水解平衡的因素1．盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态(简称水解平衡)时，盐水解的程度大小主要由盐的所决定。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度，通常称为“”。2．实验探究外界因素对FeCl3水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的影响。（1）FeCl3溶液浓度改变对水解平衡的影响①取一支试管加入1mL棕黄色的FeCl3溶液，再加入少量的FeCl3(s)，振荡，观察到的现象是。②取一支试管加入1mLFeCl3溶液，再加入5mL蒸馏水，观察到的现象是。③实验结论是。（2）改变溶液酸碱性对水解平衡的影响①取一支试管加入1mLFeCl3溶液，再加入2滴盐酸，观察到的现象是。②取一支试管加入1mLFeCl3溶液，再加入少量的NaHCO3(s)，振荡，观察到的现象是。③实验结论是。（3）改变温度对水解平衡的影响①取一支试管加入1mLFeCl3溶液，放在酒精灯上加热，观察到的现象是。②实验结论是。【归纳总结】影响盐类水解平衡的因素1．主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就(越弱越水解)。2．外界因素（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度。（2）浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率，水解程度。（3）酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制水解，促进水解；向盐溶液中加入OH－，能抑制水解，促进水解。【学以致用】1．分别配制Fe2(SO4)3和CuCl2溶液时，为防止其水解，常往溶液中加入少量()A．稀硫酸B．稀盐酸C．稀硫酸和稀盐酸D．稀盐酸和稀硫酸2．为使Na2S溶液中的值减小，可加入的物质是()①盐酸②适量的NaOH溶液③适量的KOH溶液④适量的KHS溶液A．①②B．②③C．③④D．①④探究活动二：盐类水解反应的应用1．在工农业生产和日常生活中的应用（1）热的纯碱液去油污效果更好纯碱(Na2CO3)水解呈碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。有关的离子方程式是、。（2）明矾(铝盐)用作净水剂明矾溶于水电离产生的Al3＋水解，生成Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是。（3）泡沫灭火剂泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全产生CO2...
