CuZnH2SO4nZnZ4OS2HCuZn酒精CuZnH2SO4CuZnH2SO4H2SO4CuZnH2SO4人教版化学选修四第四章《电化学基础》第一节原电池教学设计汕头市东方中学陈彬嫔【三维目标】1、知识与技能：(1)进一步认识原电池，牢固掌握原电池的工作原理及其构成条件；(2)了解简单原电池的缺点和改进方法；(3)掌握盐桥的作用及工作原理。2、过程与方法：(1)通过实验探究活动，进一步巩固化学实验的基本操作及规范；(2)通过对简单原电池装置的优化过程，进一步理解科学探究的意义；(3)培养科学探究过程中的问题意识，敢于、善于发现问题并提出质疑，勤于思考。3、情感态度与价值观：通过实验探究，体验探究的基本过程，认识化学实验在化学研究中的作用。【教学重难点】盐桥的作用及原理，判断电极及电极反应方程式的书写。【教学方法】探究实验，学生实验，多媒体教学【教学活动及设计意图】教学环节教学过程设计设计意图新课引入[图片引入]生活中的原电池——展示生活中各种原电池的照片：干电池、蓄电池、锂电池、太阳能电池、燃料电池和纸片电池。激发学生的学习兴趣。温故知新[自主学习]思考：判断下列装置能否形成原电池？A组：（√）（×）（√）B组：（√）（×）（×）C组：（√）（×）[知识回顾]1、原电池的定义：把化学能转化为电能的装置。2、原电池反应的本质：自发的氧化还原反应。3、形成原电池的条件：(1)两极：两种活泼性不同的金属(或石墨等)作电极。提高学生自主学习的能力。对必修阶段的相关内容进行回顾。第1页共5页人教版化学选修四第四章《电化学基础》一般情况下，负极材料：较活泼的金属，参与反应；正极材料：较不活泼的金属、石墨，起导电作用。(2)一液：必须使用电解质溶液，且至少有一电极能与溶液发生氧化还原反应。(3)一回路：两极相连，形成闭合回路。自主探究[自主探究一]将Zn与CuSO4溶液的反应设计成原电池。画出此原电池的装置简图，写出两个电极上的电极反应式和总反应方程式。负极(Zn)：Zn－2e－＝Zn2+正极(Cu)：Cu2++2e－＝Cu总反应式：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu[提出问题]判断下列两个装置哪个有电流通过？AB1、实验演示：A装置电流表指针发生偏转，B装置电流表指针不偏转2、原因分析：B装置短路[提出问题]1、上述原电池的工作原理？负极：Zn失电子生成Zn2+，发生氧化反应，吸引溶液中的SO42—向负极移动；正极：溶液中Cu2+移向正极，得到电子被还原为Cu。2、该装置有哪些不足之处？反应一段时间后，(1)锌表面有一层红色的固体析出。(2)电流表读数逐渐减小。3、该装置无法产生持续稳定的电流的原因：溶液中的Cu2+在锌片表面直接被还原为Cu，电流衰减。一段时间后，锌片完全被Cu覆盖，阻止反应继续进行。[自主探究二]改进实验，利用提供的实验药品和仪器，动手设计一个能产生持续、稳定电流的原电池装置。并画出实验装置简图。培养学生分析能力。体验解决问题的乐趣。通过对实验现象的观察分析，结合所学知识充分思考。通过引导思考，让学生自己发现简单原电池所存在的不足。通过由学生自己设计实验对猜想进行验证，不仅使学生学到了知识，更掌握了获取知识的方法。原理探究[原理探究]1、盐桥的作用(1)传递阴阳离子，沟通内电路；学生通过与老师的言语互动，自己得出部分结论，第2页共5页人教版化学选修四第四章《电化学基础》(2)K+向正极移动，Cl—向负极移动，使两溶液保持电中性。2、本套装置的组成(1)锌半电池(2)铜半电池(3)盐桥加深学习的印象和效果。盐桥电池的设计[设计步骤]1、将已知的氧化还原反应拆分为两个半反应；2、结合两个半反应找出正负极材料；（负极材料为失电子的物质，正极材料为较不活泼的金属或石墨）3、一般情况下，将构成正负极的金属插入其可溶性盐溶液中，构成两个半电池；4、最后插入盐桥，连上导线，构成闭合回路。[练习]将反应：Zn+Fe2+=Fe+Zn2+设计成一个带有盐桥的原电池。画出此原电池的装置简图，写出两个电极上的电极反应式。负极(Zn)：Zn－2e－=Zn2+正极(Fe)：Fe2++2e－=Fe锻炼学生的归纳新知识的能力。通过练习加深学生对新知识点的理解。归纳总结[总结]盐桥原电池的工作原理：（e—）外电路：负极正极（发生氧化反应）（发生还原反应）阳离子...
