共130页1【名师一号】2011模块新课标人教化学精美课件系列共130页2第5讲氧化还原反应共130页3基础关共130页4最新考纲1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。共130页5自主复习共130页6一、氧化还原反应1.氧化还原反应的本质和判断依据(1)氧化还原反应的本质：电子(包括电子得失或电子对)。(2)判断依据：元素化合价和。转移偏移升高降低共130页72.氧化还原反应的有关概念(1)氧化反应：电子(化合价)的反应。(2)还原反应：电子(化合价)的反应。(3)氧化剂(被)：电子的物质(所含元素化合价的物质)。(4)还原剂(被)：电子的物质(所含元素化合价的物质)。(5)氧化产物：剂失电子后的对应产物(包含化合价的元素的产物)。(6)还原产物：剂得电子后的对应产物(包含化合价的元素的产物)。失去升高得到降低还原得到降低氧化失去升高还原升高氧化降低共130页83.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系(1)置换反应是氧化还原反应。(2)复分解反应是氧化还原反应。(3)有生成的分解反应是氧化还原反应，无生成的通常为非氧化还原反应。(4)有参加的化合反应是氧化还原反应，无参加的通常为非氧化还原反应。都都不单质单质单质单质共130页9二、常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂(1)非金属单质：如、、Br2等。(2)含有高价态元素的化合物：、、、、、等。(3)某些金属性较弱的高价态离子：、、、等。(4)过氧化物：、等。Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4MnO2KClO3K2Cr2O7Fe3＋Ag＋Pb4＋Cu2＋Na2O2H2O2共130页102.常见的还原剂(1)活泼金属：____________________等。(2)非金属离子及低价态化合物：_________________________________________________等。(3)低价阳离子：________________________________等。(4)非金属单质及其氢化物：_________________________等。K、Na、Mg、AlS2－、H2S、I－、SO2、H2SO3、Na2SO3Fe2＋、Cu＋H2、C、CO、NH3共130页11三、氧化还原反应的表示方法1.双线桥法注意事项：(1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。(2)箭头方向不代表电子转移方向，仅表示。(3)“”“”“”在桥上标明电子的得与失，且得失电子总数应相等。电子转移前后的变化共130页122.单线桥法注意事项：(1)箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。(2)箭头方向表示。(3)“”在桥上标明转移的。电子转移的方向电子总数共130页13四、氧化性、还原性强弱的判断1.氧化性是指电子的性质(或能力)；还原性是指__________________电子的性质(或能力)。2.氧化性、还原性的强弱取决于电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e－―→Na＋，Al－3e－―→Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性。——从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4——等；最低价态只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－——等；中间价态既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等。得失得、失强共130页14二、1.(1)Cl2O2(2)浓H2SO4HNO3KMnO4MnO2KClO3K2Cr2O7(3)Fe3＋Ag＋Pb4＋Cu2＋(4)Na2O2H2O2共130页152.(1)K、Na、Mg、Al(2)S2－、H2S、I－、SO2、H2SO3、Na2SO3(3)Fe2＋、Cu＋(4)H2、C、CO、NH3三、1.(2)电子转移前后的变化2.(2)电子转移的方向(3)电子总数四、1.得失2.得、失强共130页16网络构建共130页17热点关共130页18热点考向共130页191.以生产生活社会中的实际问题考查氧化还原反应的基本､､概念,分析物质的氧化性还原性强弱和电子转移过程､｡2.结合物质的推断及离子反应考查氧化还原反应的配平｡3.电子守恒法在氧化还原反应计算中的应用｡共130页20热点探究共130页21热点1氧化还原反应的概念和本质1.本质和特征①本质:电子的转移(得失或偏移);②特征:反应前后元素化合价发生变化｡2.相关概念间的联系氧化还原反应中的有关概念既相互独立,又相互依存从电子｡得失的角度看,氧化还原反应的有关概念的联系和区别如下图共130页22共130页23例1制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN===CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,在反应中()A.氢元素被氧化,碳元素被还原B.HCN是氧化剂C.CaCN2是氧化产物,H2为还原产物D.CO为氧化产物,H...
