专题七化学反应的方向、限度与速率(一)【山东省冠县一中2012届高三第三次月考】24、（10分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6试回答下列问题（1）上述反应的正反应是反应（填“放热”或“吸热”）。（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）830℃，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有（选填A、B、C、D）。ABCDn(CO2)3101n(H2)2101n(CO)1230.5n(H2O)5232（4）830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时，CO的转化率是。【答案】（1）放热（2）增大；增大（3）B、C，（4）60%【山东省莱州一中2012届高三第三次质量检】18.取两个相同容积的密闭恒容容器，在A容器中充入0.2molN2O4，B容器中充入用心爱心专心10.2molHI气体，在一定温度下反应分别达到平衡，测得N2O4和HI的分解率分别为a（A）和a（B）。在该平衡体系中再分别充入0.2molN2O4和0.2molHI，当反应重新达到平衡时，测得N2O4和HI的分解率分别为a′(A)和a′(B)。下列判断一定正确的是A.a(A)＞a′(A)a(B)＜a′(B)B.a(A)＞a′(A)a(B)=a′(B)C.a(A)＜a′(A)a(B)＜a′(B)D.a(A)=a′(A)a(B)＞a′(B)【答案】B【山东省莱州一中2012届高三第三次质量检】22.（10分）（1）CCS技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示（部分条件及物质未标出）。回答下列问题：CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH4不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式。(2)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用（1）转化中得到的合成气制备甲醇。反应为CO（g）+2H2(g)CH3OH（g）某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见下图：①根据上图计算，从反应开始到tmin时，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=②tmin至2tmin时速率变化的原因可能是；③3tmin时对反应体系采取了一个措施，至4tmin时CO的物质的量为0.5mol，请完成上图CO的曲线。用心爱心专心2（3）某同学按下图所示的装置用甲醇燃料电池（装置Ⅰ）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL0.4mol/L硫酸铜溶液。当装置Ⅱ中某电极上收集到标准状况下的气体V1mL时，另一电极增重mg(m＜12.8)。①装置Ⅰ中、H+向极（填“a”或“b”）移动；b电极上发生的反应为。②铜的相对原子质量的表达式为（用m和V1的代数式表示）。【答案】（1）2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）；驻H=-70.72kJ·mol-1（2分）（2）①１／5tmol·L-1·min-1（或0.2/tmol·L-1·min-1）（1分）②反应受热或使用了催化剂（1分）③（2分）（3）①a（1分）CH3OH+H2O=CO2++6H++6e-（2分）②（2分）【山东省某重点高中2012届高三下学期4月冲刺】24．（14分）已知2A2（g）＋B2（g）2C3（g）；△H＝－akJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为wmol/L，放出热量bkJ。（1）比较ab（填＞、＝、＜）（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1T2（填“＞”、“＜”或“＝”）。T/KT1T2T3用心爱心专心3K1.00×1072.54×1051.88×103若在原来的容器中，只加入2molC3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C3的浓度________（填＞、＝、＜）wmol/L，a、b、c之间满足何种关系___________（用代数式表示）。（3）在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是（）A．4mo1A2和2molB2B．4molA2、2mo1B2和2molC2C．4molA2和4mo1B2D．6mo1A2和4mo1B2（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。A．及时分...
