专题七化学反应的方向、限度与速率(一)【山东省冠县一中2012届高三第三次月考】24、(10分)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6试回答下列问题(1)上述反应的正反应是反应(填“放热”或“吸热”)。(2)某温度下,上述反应达到平衡后,保持容器体积不变升高温度,正反应速率(填“增大”、“减小”或“不变”),容器内混合气体的压强(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)830℃,在恒容反应器中发生上述反应,按下表中的物质的量投入反应混合物,其中向正反应方向进行的有(选填A、B、C、D)。ABCDn(CO2)3101n(H2)2101n(CO)1230.5n(H2O)5232(4)830℃时,在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时,CO的转化率是。【答案】(1)放热(2)增大;增大(3)B、C,(4)60%【山东省莱州一中2012届高三第三次质量检】18.取两个相同容积的密闭恒容容器,在A容器中充入0.2molN2O4,B容器中充入用心爱心专心10.2molHI气体,在一定温度下反应分别达到平衡,测得N2O4和HI的分解率分别为a(A)和a(B)。在该平衡体系中再分别充入0.2molN2O4和0.2molHI,当反应重新达到平衡时,测得N2O4和HI的分解率分别为a′(A)和a′(B)。下列判断一定正确的是A.a(A)>a′(A)a(B)<a′(B)B.a(A)>a′(A)a(B)=a′(B)C.a(A)<a′(A)a(B)<a′(B)D.a(A)=a′(A)a(B)>a′(B)【答案】B【山东省莱州一中2012届高三第三次质量检】22.(10分)(1)CCS技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO2进行捕捉与封存的技术,被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示(部分条件及物质未标出)。回答下列问题:CH4在催化剂作用下实现第一步,也叫CH4不完全燃烧,1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量,写出该反应的热化学方程式。(2)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用(1)转化中得到的合成气制备甲醇。反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)某温度下,在容积为2L的密闭容器中进行该反应,其相关数据见下图:①根据上图计算,从反应开始到tmin时,用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=②tmin至2tmin时速率变化的原因可能是;③3tmin时对反应体系采取了一个措施,至4tmin时CO的物质的量为0.5mol,请完成上图CO的曲线。用心爱心专心2(3)某同学按下图所示的装置用甲醇燃料电池(装置Ⅰ)进行电解的相关操作,以测定铜的相对原子质量,其中c电极为铜棒,d电极为石墨,X溶液为500mL0.4mol/L硫酸铜溶液。当装置Ⅱ中某电极上收集到标准状况下的气体V1mL时,另一电极增重mg(m<12.8)。①装置Ⅰ中、H+向极(填“a”或“b”)移动;b电极上发生的反应为。②铜的相对原子质量的表达式为(用m和V1的代数式表示)。【答案】(1)2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g);驻H=-70.72kJ·mol-1(2分)(2)①1/5tmol·L-1·min-1(或0.2/tmol·L-1·min-1)(1分)②反应受热或使用了催化剂(1分)③(2分)(3)①a(1分)CH3OH+H2O=CO2++6H++6e-(2分)②(2分)【山东省某重点高中2012届高三下学期4月冲刺】24.(14分)已知2A2(g)+B2(g)2C3(g);△H=-akJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2,在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为wmol/L,放出热量bkJ。(1)比较ab(填>、=、<)(2)下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知,表中T1T2(填“>”、“<”或“=”)。T/KT1T2T3用心爱心专心3K1.00×1072.54×1051.88×103若在原来的容器中,只加入2molC3,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量ckJ,C3的浓度________(填>、=、<)wmol/L,a、b、c之间满足何种关系___________(用代数式表示)。(3)在相同条件下要想得到2akJ热量,加入各物质的物质的量可能是()A.4mo1A2和2molB2B.4molA2、2mo1B2和2molC2C.4molA2和4mo1B2D.6mo1A2和4mo1B2(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________。A.及时分...