3、离子键、配位键与金属键VIP免费

第二章化学键与分子间作用力§2-3离子键、配位键、金属键第一课时离子键授课教师：柳健牛顿力学解释了苹果落回地面，卫星绕地球运行是因为地球引力。宏观物质之间因作用力而稳定存在。那么在我们丰富多彩的物质世界中，构成物质的微观粒子之间是否存在作用力呢？§2-3离子键、配位键、金属键第一课时离子键第二章化学键与分子间作用力[实验1-2]钠在氯气的反应[实验现象]剧烈燃烧、黄色火焰、产生白烟2Na+Cl2==2NaCl点燃[实验结论]分析氯化钠的形成过程分析氯化钠的形成过程Cl+17872Na+Cl-+1182Na++17882Cl-Na+11812[思考]在氯化钠中Na+和Cl-间存在哪些作用力？Na+和Cl-间的静电吸引作用；Na+和Cl-的电子间、原子核间的静电排斥作用。一、离子键1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。（一）离子键（1）成键微粒：（2）相互作用：静电作用（静电引力和斥力）。阴、阳离子。（3）成键过程：阴、阳离子接近到某一距离，吸引与排斥达到平衡就形成离子键。Ⅰ、二元素化合物：活泼的金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼的非金属元素（ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。（4）形成条件：Ⅱ、活泼金属元素和酸根离子。如：Na2SO4、KNO3铵根离子和酸根离子。如：NH4Cl、NH4NO3金属阳离子和氢氧根离子。如：NaOH、KOH多元素化合物（二）离子化合物：1、定义：由离子键构成的化合物2、存在：金属氧化物，活泼金属氢化物，强碱和绝大部分的盐。判断：下列物质哪些是离子化合物。Na2OCaOCO2CaH2NH3NaOHMgCl2NH4ClAlCl3√√√√√√×××（三）电子式：1、定义：在元素符号周围用·（或×）表示原子的最外层电子的式子。（1）原子的电子式书写：根据下列原子结构示意图，写出对应原子的电子式：2、电子式的书写Na+11812Mg+12822Cl+17872Na××Mg×C····N·····O······Cl·······（2）离子的电子式：ⅰ阳离子：简单阳离子—离子符号。H+Na+Mg2+ⅱ阴离子：简单阴离子—一般用表示Rn-Cl-S2-Br-]_[········Cl[Br]-····：：[S]2-····：：练习：写出下列离子的电子式:K+、O2-、F-K+O2-F-[F]-····：：[O]2-····：：K+(3)、离子化合物的电子式：a、由阴、阳离子的电子式组合而成b、相同离子不能合并c、尽可能对称AB型AB2型A2B型练习：写出MgO、K2S、CaF2的电子式MgOK2SCaF2Mg2+[O]2-····：：[S]2-····：：K+K+[F]-····：：[F]-····：：Ca2+4、用电子式表示离子化合物的形成过程Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：ClNaClNaMg2BrBrBrMgBr1.左边的原子用电子式表示,而不用分子式或分子的电子式表示；2.阴离子要用方括号括起来并且标明电荷数；3.左边相同的原子可以合并写，右边相同的离子要单个写；4.不能把“→”写成“=”；5.用箭头标明电子转移方向。书写要点：判断下列用电子式表示离子化合物形成过程的式子的正误××√一、离子键（一）离子键1、定义：带相反电荷的离子间的相互作用（1）成键粒子：阴离子和阳离子（2）成键本质：静电作用（3）成键过程：（4）成键条件：（二）离子化合物1、定义：由离子键构成的化合物2、存在（三）电子式1、定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。2、电子式的书写：原子：离子：离子化合物：3、用电子式表示离子化合物的形成过程谢谢观看！H元素周期表LiBe……NOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRa