第三节硫及其重要化合物【高考目标导航】考纲导引考点梳理1.掌握硫元素单质及其化合物的主要性质，了解其应用。2.了解硫的重要化合物对环境质量的影响。1.硫。2.二氧化硫和三氧化硫。3.硫的氧化物对大气的污染。4.硫酸。【基础知识梳理】一、硫1.存在形态(1)游离态：硫单质俗名硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。(2)化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。2.物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。3.化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S===Na2S（剧烈反应并发生爆炸）2Al+3SAl2S3（制取Al2S3的唯一途径）Fe+SFeS（黑色）2Cu+SCu2S（黑色）②与非金属反应S+O2SO2S+H2H2S（说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2OS+2H2SO4（浓）2SO2↑+2H2O3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）4.用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。二、二氧化硫和三氧化硫1.二氧化硫：（1）物理性质：SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。（2）化学性质：①SO2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。②强还原性：如：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl2SO2+O22SO3③氧化性：2H2S+SO2==3S↓+2H2O④漂白性，能跟有色有机化合物（如品红）生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）2．三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为液态，标准状况下为固态。(2)化学性质：酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2、NaHSO3反应的方程式为：H2O＋SO3＝H2SO4(放出大量的热)CaO＋SO3＝CaSO4Ca(OH)2＋SO3＝CaSO4+H2O2NaHSO3＋SO3＝Na2SO4＋2SO2↑＋H2O(除去SO2中的SO3)3.硫的氧化物对大气的污染(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH＜5.6)。(3)治理：燃煤脱硫、改进燃烧技术。三、硫酸11．硫酸的物理性质纯硫酸是一种无色黏稠的液体，常用的浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84g/cm3，物质的量浓度为18.4mol/L。硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。特别提醒：浓硫酸溶解时放出大量的热，稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。2．稀H2SO4硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离:H2SO4===2H＋＋SO42－，溶液呈强酸性，与指示剂、碱、碱性氧化物、活泼金属、盐等物质发生反应。3．浓H2SO4的特性(1)吸水性(常用作干燥剂)①中学化学中常用浓H2SO4干燥的气体有H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等。②不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如NH3；还原性气体，如H2S等。③干燥气体常用盛浓H2SO4的洗气瓶，其装置为(2)脱水性脱水性：指浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数2∶1的比例脱去的性质。例如：C2H5OHC2H4↑＋H2O(3)强氧化性①常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生钝化。原因：常温下，铁、铝遇浓H2SO4生成一层致密的氧化膜。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。②能氧化不活泼的金属，如与Cu反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。③能氧化非金属单质，如与C反应的化学方程式为：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。【要点名师透析】一、SO2与CO2的比较与鉴别1.比较SO2与CO2SO2CO2物理性质无色、有刺激性气体、易液化易溶于水(1:40)无色、无气味气体微溶于水(1:1)与水反应SO2+H2OH2SO3中强酸CO2+H2OH2CO2弱酸与碱反应Ca(OH)2CaSO3↓Ca(HSO3)2清液白清液Ca(OH)2CaCO3↓Ca(HCO3)2清液白↓清液2氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2OCO2+C=====2CO还原性能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化无漂白性能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色无与碱性氧化物Na2O2+SO2==Na2SO42Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2对环境的影响形成酸雨，直接危害人体健康引起温室效应2.SO2与CO2的鉴别①可根据物理性质，CO2无色无味，SO2具有刺激性气味。②利...
