1．热力学第一定律(1)改变内能的两种方式①做功：做功可以改变，在绝热过程中，系统内能的增量等于所做的功，即.②热传递：热传递有三种方式：和，热传递也可以改变物体的内能．在单纯的传热过程中，内能的增量就等于．即.物体的内能外界对系统ΔU＝W热传导、热对流热辐射外界向系统传递的热量ΔU＝Q③区别：做功和热传递都能引起系统内能的改变，但做功是内能和其他形式的能发生，热传递是不同物体(或一个物体的不同部分)之间内能的．(2)热力学第一定律①当外界既对系统做功，又对系统热传递时内能的增量ΔU＝.也就是说，一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的与外界对它所做的之和，这个关系叫．②能量守恒定律：能量既不会，也不会，它只能从一种形式为另一种形式，或者从一个物体到另一个物体，在转化和转移的过程中，其．转化转移W＋Q热量功热力学第一定律凭空产生凭空消失转化转移总量不变2．热力学第二定律(1)热力学第二定律的表述①按照热传递的方向性，表述为：热量不能自发地从物体传到物体，这是热力学第二定律的克劳修斯表述．②按照机械能与内能转化的方向性，表述为：不可能从单一热库吸收热量，使之变成功，而其他影响．这是热力学第二定律的开尔文表述．热力学第二定律的上述两种表述是的，可以从一种表述推出另一种表述，它揭示了大量分子参与的宏观过程的，使人们认识到自然界中进行的涉及热现象的宏观过程都具有性．低温高温完全不产生等价不可逆性方向(2)热力学第二定律的微观意义①一切自然过程总是沿着分子热运动的无序性的方向进行．②用熵表示热力学第二定律：在任何自然过程中，一个孤立系统的总熵．不少人也把热力学第二定律叫做熵增加原理．③从微观角度看，热力学第二定律是一个：一个孤立系统总是从的状态向的状态发展，而熵值较大代表着，所以自发的宏观过程总是向的方向发展．增大不会减小统计规律熵小熵大较为无序无序程度增大3．能源和可持续发展能量耗散是指各种形式的能最终转化为，是微观领域内无序程度向无序程度的转化，是能够自动、全额发生的，而内能向机械能的转化是有条件的，即环境中必须存在着，而且内能不能全额转化为机械能，能量的耗散虽然不会使能的总量减少，却会导致能量品质的．可持续发展的核心是追求发展与资源、环境的，其中，最重要的两个方面就是．开发新能源，包括和．内能较小较大温度差降低平衡资源和环境保护太阳能、生物质能、风能水流能(即时巩固解析为教师用书独有)考点一热力学第一定律和能量守恒定律1．热传递的条件两物体(或同一物体的不同部分)有温度差，而不是有内能差，热传递的结果是达到热平衡，两物体的温度相等，最终两物体的内能不一定相等．2．物体的内能及内能的变化(1)物体的内能是指物体内所有分子的平均动能和势能之和，在微观上由分子数、分子热运动剧烈程度和相互作用力决定；宏观上体现为物体的温度和体积．因此，物体的内能是一个状态量．(2)当物体温度变化时，分子热运动剧烈程度发生改变，分子平均动能变化．物体体积变化时，分子间距离变化，分子势能发生变化，因此物体的内能变化只由初、末状态决定，与中间过程及引起变化的方式无关．3．做功与热传递的本质区别做功和热传递在改变物体内能上是等效的，但是有着本质的区别．(1)“”等效的意义可以理解为：在改变物体的内能上可以起到同样的效果，即要使物体改变同样的内能，通过做功或者热传递都可以实现，若不知道过程，我们无法分辨出是做功还是热传递实现的这种改变．(2)做功和热传递的本质区别①从运动形式上看：做功是宏观的机械运动向物体的微观分子热运动的转化；热传递则是通过分子之间的相互作用，使不同物体间分子热运动变化，是内能的转移．②从能量的角度看：做功是其他形式的能向内能的转化；热传递是内能之间的转移．前者能的性质发生了变化，后者能的性质不变．4．热力学第一定律表达式中各量的符号取法符号意义物理量＋－ΔU物体内能增加物体内能减少Q物体从外界吸收热量物体向外界放出热量W外界对物体做功物体对外界做功5.对能量守恒定律的理解(1)某种形式的能减少，一定有其他形式的能增加，且减少量与增加量相...
