专题十一选修3物质结构与性质【山东省某重点高中2012届高三下学期4月冲刺】28．（8分）【化学－物质结构与性质】X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：①X元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且X原子半径小于Q的。②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。③Z元素的电离能数据见下表（kJ·mol－1）：I1I2I3I4…496456269129540…请回答：（1）XY2分子空间构型为，X原子的轨道杂化方式为；QX的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。（2）晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是。（3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为______________（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_________________________。（4）ZW晶体的结构示意图如下。已知：ρ（ZW）＝2.2g·cm－3，NA＝6．02×1023mol－1，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离为。第29题图【答案】28．⑴直线型分子sp杂化sp3共价键⑵NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体⑶MgMg2＋半径比Ca2＋小，MgO晶格能大⑷4．0×10－8cm(每空1分，共8分)解析：由题意知X、Y、Z、Q、W分别为：C、O、Na、Si、Cl。⑴CO2的结构式为：O＝C＝O，为直线型分子，其中碳原子的杂化类型为sp杂化。金刚石中一个碳原子周围与4个碳原子相连，呈正四面体结构，所以碳原子的杂化方式是sp3，碳原子和硅原子间的作用力为共价键。⑵由于NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体，故NaCl晶体的熔点比CCl4晶体明显的高。⑶SiC电子总数是20个，则氧化物MO为MgO；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg2＋半径比Ca2＋小，MgO晶格能大，熔点高。⑷ZW晶体为NaCl晶体，可选定题干图示的一个晶胞来进行计算。利用“均摊法”可知一个晶胞含有的Na＋－Cl－离子对数为4。一个晶胞的质量：m(晶胞)＝×4＝3．887×10－22g一个晶胞的体积：V(晶胞)＝＝＝1．767×10－22cm3设晶胞中两个最近的Na＋中心间的距离为a，则：(a)3＝V(晶胞)，解得a＝4．0×10－8cm故两个最近的Na＋中心间的距离4．0×10－8cm【山东省潍坊市重点中学2012届高三2月月考】33．（8分）[化学——物质结构与性质]用心爱心专心1已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：（1）B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是。（2）E属元素周期表中的位置是，其元素名称是，它的+2价离子的电子排布式为：（3）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为。【答案】（8分）（1）氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键（2分）（2）第四周期第VIIB族锰（各1分）1s22s22p63s23p63d5（2分）（3）CaF2（2分）【山东省德州市2012届高三第一次模拟考试】32．(8分)[化学—物质结构与性质]测定土壤中铁的含量可将三价铁还原为二价铁，采用邻啡罗啉作显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。反应原理如下：4FeCl3+2NH2OH·HCl4FeCl2+N2O+6HCl+H2O(1)Fe2+在基态时，核外电子排布式：(2)羟胺中(NH2OH)采用SP3杂化的原子有：；羟胺熔沸点较高是因为分子间存在较强的(3)Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物(形成过程如图l所示)中，配位数为：(4)根据价层互斥理论，ClO4-的空间构形为：(5)铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2所示，则该磁性材料的化学式为【答案】用心爱心专心2【山东省泰安市2012届高三第一次模拟考试】32.（8分）【化学—物质结构与性质】有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子核外有成单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：（1）D的元素符号为_________，基态E原子...
