第三节生活中两种常见的有机物课时2乙酸学习目标：1、了解乙酸的物理性质和用途。2、学会乙酸的结构和化学性质。3、学会酯化反应的原理和实质。让学生观察无水乙酸样品并总结乙酸的物理性质（颜色、状态和气味）（一）、物理性质1．无色有强烈刺激性气味的液体2．易溶于水乙醇等溶剂3．沸点：117.9℃熔点：16.6℃当温度低于16.6℃时无水乙酸易凝结成冰一样的晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸。仔细观察乙酸分子的球棍模型，总结乙酸的化学式、结构式和结构简式。（二）、分子组成与结构化学式：C2H4O2结构式：结构简式：CH3COOH官能团：羧基（—COOH）[实验一]乙酸与碳酸钠的反应实验步骤：向一盛有少量碳酸钠粉末的试管里，加入约3mL乙酸溶液，观察现象。实验现象：试管里有无色、无味的气泡生成实验结论：乙酸具有酸性，且酸性比碳酸的酸性强。相关化学反应方程式：2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+CO2↑+H2O（三）、化学性质1.弱酸性:乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性。酸性强弱：H2SO4>CH3COOH>H2CO3[提示]乙酸除去水垢的原理：2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑[视频实验]乙酸与乙醇的反应实验步骤：在试管里先加入3mL无水乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL无水乙酸。然后用酒精灯小心均匀地加热试管3~5min。同时将导管通到装有饱和碳酸钠溶液的试管中，观察现象实验现象：有不溶于水，具有果香味的无色透明油状液体生成化学反应方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O2﹑酯化反应：酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。[讨论]1.不加热反应能够发生么？加热的目的是什么？2.浓硫酸的作用是什么？3、为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？4.长导管有何作用？导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？5.在酯化反应中乙酸和乙醇有几种可能的断键方式？如何确定实际发生的是哪种断键方式？（四）乙酸的重要用途乙酸是一种重要的有机化工原料。可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药以及农药等。同时，乙酸是食醋的重要成分，也可用于杀菌消毒。练习：课后习题4、5、小结：本节课从三个方面对乙酸做了详细的认识，物理性质、组成和结构、化学性质，其中化学性质中的酯化反应是重点。作业布置：课后习题6、7
