杭十四中2010学年高三化学11月月考试卷相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23N：14S：32Mg：24Cl：35.5Ag：108Fe：56一．选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共16分）1．下列化学用语正确的是A．NH3分子的电子式：B．O的核外电子排布：C．乙烯分子的结构简式：CH2CH2D．CaCl2的电子式：2．白磷（P4）分子呈正四面体结构（如右图所示），科学家受白磷分子的启发，又合成了结构和白磷分子类似的N4分子，下列关于P4和N4分子的说法正确的是A．P4和N4是同系物B．P4和N4是同素异形体C．P4和N4分子中各原子最外电子层均未达到8电子稳定结构D．白磷比红磷活泼，N4比N2活泼3、酸根离子RO所含电子数比硝酸根离子NO的电子数多10，则下列说法正确的是A．R和N为同周期元素B．R和N是同主族元素C．RO和NO只可能被还原，不可能被氧化D．RO中R元素与NO中N元素的化合价相同4．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法不正确的是A．Na2O2在反应中只作氧化剂B．O2是氧化产物C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D．2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子转移5．下列说法或化学用语正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A．炽热炭与足量浓硝酸反应离子方程式C+2H++3NO3-==CO2+3NO2↑+H2OB．某无色酸性溶液中含有大量Fe2+H+Cl-Ca2+NO3-C．0.1mol·L-1的碳酸钠溶液100mL中含有CO32-AD．少量潮湿空气进入盛有漂白粉的容器中Ca(ClO)2+2CO2+2H2O==2HClO+Ca(HCO3)26．对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的A．混乱度减少，而能量增加B．混乱度增大，而能量降低C．混乱度减少，能量降低D．混乱度增大，能量增加7．根据盖斯定律判断下图所示的物质转变过程中，正确的等式是A．△H1=△H2=△H3=△H4B．△H1+△H2=△H3+△H4C．△H1+△H2+△H3=△H4D．△H1=△H2+△H3+△H48．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2+C6CoO2+LiC6，下列说法正确的是A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－==Li+C6B．放电时，电池的正极反应为CoO2+Li＋+e－==LiCoO2，C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低二．选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分共24分）9．将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，观察下图，示意正确的是ABCD10．研究下表信息可直接得出的结论是元素FClBrI氢化物组成HFHClHBrHI氢化物形成难易程度H2、F2混合，冷暗处剧烈化合并发生爆炸H2、Cl2混合，光照或点燃时发生爆炸H2与Br2混合，加热发生化合H2、I2混合，加热化合，同时又分解氢化物热稳定性很稳定稳定较稳定较不稳定A．元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化B．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强C．第VIIA族元素的金属性随电子层数增加而减弱D．第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱11．根据下列实验现象，所得结论不正确的是ABCD实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB左边棉花先变橙色再变无色，右边棉花先变蓝色后变无色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体有浑浊现象非金属性：Cl＞C＞Si12．下列金属的工业制法正确的是A．制钛：用金属钠置换出氯化钛（TiCl4）溶液中的钛B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁C．制钠：用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜13.下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2的水溶液具有弱酸性B向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2验证火柴头含有氯元素Al稀H2SO4CuFeFeNaBr溶液淀粉KI溶液Cl2AgClNaBr溶...
