苍南中学高二第一学期期中考化学试卷(实验班)考生须知：1．全卷分试卷Ⅰ．Ⅱ和答卷Ⅰ．Ⅱ，试卷共8页，有四大题，满分为100分。考试时间90分钟。2．本卷答案必须做在答卷Ⅰ．Ⅱ的相应位置上，做在试卷上无效。试卷Ⅰ选择题一．选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）1．下列属于强电解质的是①NaOH②NH3·H2O③CaCO3④CH3COOH⑤CH3COONH4A．①②③B．②③④C．①③⑤D．①④⑤2．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是A．加少量CH3COONH4固体B．降低温度C．加少量NaCl固体D．升高温度3．下列对弱电解质判断的方法正确的是：A．电解质在熔融状态下不能完全电离B．电解质在水中的导电能力较弱C．电解质在水溶液中不能完全电离D．它不一定是共价化合物4．下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应不一定是自发反应D．非自发反应在一定条件下可能实现自发进行5．强酸与强碱在稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3KJ/mol，向3份同体积0.2mol/L的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸．浓硫酸．稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1．△H2．△H3．的关系正确的是A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＞△H3＞△H2C．△H2＞△H1＞△H3D．△H2＞△H3＞△H16．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能,但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe．Zn．Cu．Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e—==NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中金属只有Cu和Pt8．2007年诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德·埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中催化转化器可将CO．NO．NO2等转化为无害物质。下列有关说法不正确的是A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C．在铂催化下，NO．NO2可被CO还原成N2D．使用铂催化剂，可以提高CO．NO．NO2的转化率9．2O4气通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现棕色.反应进行到2s时,NO2A.前2s,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/(L•s)2O4D.平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率10．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）A．反应过程可表示为A+BC—→[A…B…C]—→AB+C（反应物）（过渡态）（产物）B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应为△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应△H=E1—E2，为吸热反应11．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变12．在由水电离产生的c（H＋）＝1×10－14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A.H＋．Al3＋．Br－．SO42－B.Na＋．Mg2＋．Cl－．NO3－C.K＋．Ba2＋．Cl－．NO3－D.K＋．Na＋．SO32－．SO42－13．关于可逆反应C(s)+CO2(g)2C0(g)；△H>0平衡常数为K，下列说法错误的是A．k=B．K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大C．其它条件不变时，温度改变，K值改变D．其它条件不变时，压强改变，K值不改变14．水是一种极弱电解质，在室温...
