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浙江省苍南20102011高二化学上学期期中考试试题实验班无答案苏教版 VIP免费

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苍南中学高二第一学期期中考化学试卷(实验班)考生须知:1.全卷分试卷Ⅰ.Ⅱ和答卷Ⅰ.Ⅱ,试卷共8页,有四大题,满分为100分。考试时间90分钟。2.本卷答案必须做在答卷Ⅰ.Ⅱ的相应位置上,做在试卷上无效。试卷Ⅰ选择题一.选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分,每小题只有一个正确答案)1.下列属于强电解质的是①NaOH②NH3·H2O③CaCO3④CH3COOH⑤CH3COONH4A.①②③B.②③④C.①③⑤D.①④⑤2.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)比值增大,可以采取的措施是A.加少量CH3COONH4固体B.降低温度C.加少量NaCl固体D.升高温度3.下列对弱电解质判断的方法正确的是:A.电解质在熔融状态下不能完全电离B.电解质在水中的导电能力较弱C.电解质在水溶液中不能完全电离D.它不一定是共价化合物4.下列说法中正确的是A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变C.熵增加且放热的反应不一定是自发反应D.非自发反应在一定条件下可能实现自发进行5.强酸与强碱在稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3KJ/mol,向3份同体积0.2mol/L的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸.浓硫酸.稀硝酸,恰好完全反应的热效应△H1.△H2.△H3.的关系正确的是A.△H1>△H2>△H3B.△H1>△H3>△H2C.△H2>△H1>△H3D.△H2>△H3>△H16.下列说法正确的是A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能,但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率7.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe.Zn.Cu.Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e—==NiB.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后,电解槽底部的阳极泥中金属只有Cu和Pt8.2007年诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德·埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究,催生了汽车尾气净化装置。净化装置中催化转化器可将CO.NO.NO2等转化为无害物质。下列有关说法不正确的是A.催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B.铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C.在铂催化下,NO.NO2可被CO还原成N2D.使用铂催化剂,可以提高CO.NO.NO2的转化率9.2O4气通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现棕色.反应进行到2s时,NO2A.前2s,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/(L•s)2O4D.平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率10.某反应过程中体系的能量变化如图所示,下列说法错误的是()A.反应过程可表示为A+BC—→[A…B…C]—→AB+C(反应物)(过渡态)(产物)B.E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差,称为正反应的活化能C.正反应的热效应为△H=E1—E2,且E2>E1,所以正反应为放热反应D.此图中逆反应的热效应△H=E1—E2,为吸热反应11.25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-;ΔH>0,下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH―)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COOH,平衡逆向移动,c(H+)降低D.将水加热,Kw增大,pH不变12.在由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中,一定可以大量共存的离子组是A.H+.Al3+.Br-.SO42-B.Na+.Mg2+.Cl-.NO3-C.K+.Ba2+.Cl-.NO3-D.K+.Na+.SO32-.SO42-13.关于可逆反应C(s)+CO2(g)2C0(g);△H>0平衡常数为K,下列说法错误的是A.k=B.K值越大表示达到平衡时,正反应进行程度越大C.其它条件不变时,温度改变,K值改变D.其它条件不变时,压强改变,K值不改变14.水是一种极弱电解质,在室温...

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