忻州一中2010—2011学年第一学期期中考试高二化学试题（理科）可能用到的相对原子质量：H:1；O:16；Na:23；Cl:35.5；Cu:64；Zn:65。一、选择题（共20题，每小题只有一个选项符合题意，1~14小题每小题2分，15~20小题每小题3分，共46分）1．下列元素中，不属于主族元素的是A、磷B、钙C、铁D、碘2．钠的下列性质中，与钠跟水反应时的实验现象无关的是A、钠的熔点较低B、钠的硬度较小C、钠有强还原性D、钠的密度较小3．用电解熔融液的方法冶炼金属时，被电解的化合物必须是A、氧化物B、氯化物C、离子化合物D、共价化合物4．下列说法不正确的是A、放热反应不需加热即可发生B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D、化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关5．在实验室做下列实验时，不可能测出的数据是[6．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A．2H+(aq)+SO42－(aq)+Ba2＋(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)△H=57.3kJ/molB．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)△H=C．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O△H=5518kJ/molD．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)△H=5518kJ/mol7．已知H2(g)+Br2(l)==2HBr(g)△H=－72kJ·mol－1。蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2（g）Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需吸收的能量/kJ436a369则表中a为A．404B．260C．230D．2008．能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其它能源间接制取的能源称为二级能源。下列叙述正确的是A．电能是一级能源B．水利是二级能源C．天然气是一级能源D．水煤气是一级能源9．下列反应在容器中建立化学平衡：SO2(g)+NO2(g)NO(g)+SO3(g)，若在容器中通入少量的O2，此刻反应将会发生的变化是A．正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡不发生移动C．正反应速率和逆反应速率都不变，平衡不发生移动D．正反应速率不变，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动10．向小烧杯中加入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体，在木板上滴少量水，如图所示，搅拌过程中，可闻到有刺激性气味气体逸出，一会儿就会发现烧杯内固态物质变成液体，烧杯壁变冷，小木板上因少量水冻结，而与烧杯粘在一起。下列结论中正确的是A．自发反应一定是放热反应B．自发反应一定是吸热反应C．有的吸热反应也能自发进行D．吸热反应不能自发进行11．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下各项中始终保持增大趋势的是A．c（OH-）/c（NH3·H2O）B．c（NH4+）·c（OH-）C．c（NH3·H2O）/c（NH4+）D．c（OH-）·c（H+）12．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·Lˉ1、0.3mol·Lˉ1、0.2mol·Lˉ1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Z为0.3mol·Lˉ1B．Y2为0.4mol·Lˉ1C．X2为0.2mol·Lˉ1D．Z为0.4mol·Lˉ113．一定温度下，反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是A、C的浓度等于A的浓度的两倍B、A、B、C的物质的量之比为1:3:2.C、A与B不再化合生成CD、混合气体的总物质的量不随时间变化14．将V12mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应15．某温度时，纯水中c(H+)=10-6mol/l；那么，下列说法正确的是A、该温度下，纯水显酸性B、该温度下，0.01mol/l的氢氧化钠溶液的pH=10；C、该温度下，pH=2的盐酸与pH=12氢氧化钠溶液等体积混合后，混合液呈中性D、该温度下，水的离子积常数KW=10-1416．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述错误的是A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可推测...
