河北省邯郸四中高一化学《224 镁的提取及应用》导学案VIP专享VIP免费

河北省邯郸四中高一化学《224镁的提取及应用》导学案自主学习[温故知新]1、请写出在已经学过的非金属知识中，涉及到镁的有关反应。2、回忆初中学过的工业炼铁，写出炼铁的方程式。3、回忆冶炼金属钠。[课前预习]一、镁的物理性质：镁是色的金属，密度，有较强的韧性，延展性，是的良导体。二、镁的结构镁的原子结构示意图为。由其结构可知，镁原子容易最外层的个电子，形成镁离子。因此镁是活泼的金属，自然界的镁主要以的形式存在于和中。海水中镁的总储量约为。三、镁的提取从海水中提取镁，步骤如下：1、煅烧成，并制成；化学反应方程式2、将加入到海水沉淀池中，得到；化学反应方程式3、将与反应，蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体，再在一定条件下加热生成氯化镁；化学反应方程式4、电解的氯化镁。四、镁的化学性质1．Mg与非金属单质反应（1）Mg与O2的反应：（2）Mg与Cl2的反应：（3）Mg与N2的反应：2．Mg与酸的反应：把一段擦去氧化膜的镁条放入一定量的稀硫酸中，镁条上有气泡产生，这是因为镁与酸所电离的H+发生氧化还原反应，把H+还原成H2。化学方程式为：离子方程为：3．Mg与某些氧化物的反应将燃着的镁条伸入盛满CO2的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的，瓶内壁上有物质生成。反应方程式为：。五、镁的用途镁是一种重要的金属材料，金属镁的密度，镁与铜、铝、锰、钛等形成许多，但和都较大。因此，镁合金被大量用于、和等。由于镁燃烧发出，因此常用来制造和。氧化镁的熔点高达，是优质的材料。合作探究一、学生再次阅读课本P55有关用海水提取镁的流程，思考并完成下列问题（1）如何实现Mg2+的富集和分离？（2）是不是直接往海水中加沉淀剂？（3）由MgCl2到Mg究竟用还原法还是电解法好？（4）电解产生的Cl2怎么处理？二、问题讨论：（1）在使用镁条做实验前，应对镁条进行什么处理？为什么？（2）镁在空气中燃烧会生成哪些产物？（3）钠、镁等活泼金属引起的火灾能否用CO2来灭火？[自我检测]1．关于金属镁的叙述中，正确的是（）A．密度较小，可用于制造飞机B．熔点较高，可达到2800℃C．硬度较大，可用于制造导弹D．只能与活泼非金属单质及酸反应2．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥②加熟石灰③加盐酸④过滤⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）A．②④⑤③①B．②④①⑤③C．③④②⑤①D．②④③⑤①3．点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是（）A．O2B．CO2C．ArD．Cl24．将镁投入新制氯水中，下列说法不可能的是（）A．镁粉溶解B．新制氯水褪色C．产生无色无味气体D．无明显现象5．将相同质量的镁条分别在：①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后得到固体产物的质量由小到大的顺序是（）A．②<①<③<④B．④<①<②<③C．③<②<①<④D．③<②<④<①6、下列关于镁和钠的比较结论正确的是（）A．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小B．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高C．镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜D．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物7、0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加了7.1g，这种元素是（）A．NaB．MgC．FeD．Al8、足量的镁条分别在体积相同的①O2、②N2、③CO2充分燃烧，，所得固体的质量由大到小的正确顺序是（）A．①②③B．③②①C．②①③D．②③①9、已知部分被氧化的镁条1.6g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了H21.12L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是（）A．1.2gB．0.64gC．0.4gD．0.24g10、有一金属的混合物7.5g，加入足量的稀硫酸，放出的气体在标准状况下的体积是5.6L，则这种金属混合物可能是（）A．Zn和FeB．Mg和AlC．Mg和CuD．Zn和Na11、海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图：（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的Na2CO3溶液，最后加入盐酸溶液至中性。请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式_______________________________________________________________（2）从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳起的作用是__________...