教学目的教学重点教学过程复习引入实验总结第三节硝酸1．掌握硝酸的化学性质。2．了解硝酸的用途。硝酸的化学性质雷雨时，雨水中含有微量的硝酸，试解释这一现象。盐酸、硫酸、硝酸是三大强酸，它们都是重要的化工原料，今天我们就来学习硝酸的性质。阅读课本P14第二段，划下重点。一、物理性质无色，易挥发，有刺激性气味的液体。二、化学性质——特性有酸的通性：学生说、写反应阅读课本P14至最后，总结硝酸的特性。1．不稳定性——保存硝酸装在棕色瓶，放在冷暗处。4HNO32H2O+4NO2+O22．强氧化性【1—7】如图1—16，注意：1·要立即用无色透明塑料袋将试管口罩上并系紧2·反应片刻后，加稀硝酸的试管上的塑料袋稍松开一会，进入空气，再将塑料袋系紧。现象：1．Cu与浓硝酸反应有红棕色气体生成NO22．Cu与稀硝酸反应有无色气体生成遇空气变成红棕色气体NONO2（1）与金属（除Au、Pt）反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O注：①与金属反应无H2生成②常温下，Fe、Al遇浓硝酸钝化③王水（V浓硝酸:V浓盐酸=1:3）可使Au、Pt溶解（2）与非金属反应——非金属主要生成高价的含氧酸4HNO3+C==2H2O+4NO2+CO26HNO3+S==H2SO4+6NO2+2H2O*（3）与还原性化合物的反应：H2S+2HNO3==S+2NO2+2H2O硝酸的性质：一个通性（与碱及碱性氧化物反应），两个特性（不稳定性和强氧化性）课本P17一、二课本P17三、1、3；四、
