专题九：化学平衡及化学反应进行的方向江苏省新海高级中学赵开奇[考试说明要求]1．理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算反应的转化率。2．理解温度、浓度、压强、催化剂对化学平衡影响的一般规律。3．认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。4．了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。[知识梳理]考点一、化学平衡的建立1、化学平衡研究的对象是：；条件是：；本质是：；特征是：；2、建立平衡的途径主要有：①②③3、化学平衡的标志及判断：①；②；③；④（可以续填下去）考点二、影响化学平衡条件—化学平衡移动及其应用1、化学平衡移动：（强调一个“变”字）主要影响因素：；旧平衡V正=V逆平衡被打破V正≠V逆新平衡V’正=V’逆改变条件一定时间后条件不再变化它们对化学平衡的影响是：2、平衡移动方向的判断：（勒夏特列原理）：。3、分析化学平衡移动的一般思路：速率不变：如容积不变时充入惰性气体考点三、化学平衡的有关计算—化学平衡常数1.浓度的计算、转化率计算、压强或体积比计算。2.化学平衡常数的计算考点四、简单化学反应的方向的说明—焓变和熵变1.自发过程及自发反应：；2.焓变和熵变的概念：；3.化学反应的方向由共同决定。在封闭体系中自发过程是熵；[典型例题]例1．在一定条件下可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)下列状态一定是平衡状态的是：（1）各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定（2）各物质的质量或各物质质量分数一定时（3）各气体的体积或体积分数一定时（4）总体积、总压力、总物质的量平衡不移动程度相同v正＝v逆使用催化剂或对体积无变化的反应改变压强程度不同v正≠v逆浓度压强温度平衡移动条件改变一定时（5）在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，时（6）在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC时（7）V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，时（8）在单位时间内生成nmolB，同时消耗了qmolD时（9）m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）时（10）m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）时（11）Mr一定，当m+n≠p+q时（12）Mr一定，但m+n=p+q时（13）若△H＜0，当体系温度一定时（其他不变）（14）体系的密度一定时（15）若A为有色气体，其他均为无色气体，体系颜色不再变化等时例2．在容积不同的多个密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，同时发生反应N2+3H22NH3，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如右：(1)A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是______。(2)此可逆反应的正反应是______反应。（放热、吸热）(3)AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由。例3已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)△H，在密闭容器中进行，下左图表示在不同反应时间t时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是()A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0例4．由能量判据(以焓变为基础)(符号为△H，单位为kJ/mol)和熵判据(符号为△S，单位为J·mol-1·K-1)组合而成的复合判据，即体系自由能变化(符号为△G，单位为kJ/mol)将更适合于所有过程的自发性判断。公式为△G=△H-T△S(T指开尔文温度)；若△G＜0，反应自发进行。电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应是：SiO2(s)+4HF(g)==SiF4(g)+2H2O(g)△H(298.15K)=-94.0kJ·mol-1△S(298.15K)=-75.8J·mol-1·K-1设△H和△S不随温度而变化，试求此反应自发进行的温度条件。[针对性训练]一、选择题（每题只有一个正确答案）1.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）（1）已达平衡的反应，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动（2）已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高（3）有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动（4）有气体参加的反应达平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A.（1）（4）B.（1）（2）（3）C....
