江苏省灌南高级中学高二化学：化学反应中的热效应（2）巩固案1．下列有关能量转换的说法正确的是()A．煤燃烧只是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将C02转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程3．已知在101kPa下，lg氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9kJ.则下列说法中正确的是()A．氢气的燃烧热为241.8kJ．mol-lB．1molH20(1)具有的能量大于1molH20(g)具有的能量．C．反应的热化学方程式为：2Hz(g)+02(g)=2H2O(g)；△H=+483.6kJ．mol-lD．2molH2(g)和1mol02(g)具有的能量总和大于2molH2O(g)具有的能量4．已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)+302(g)=2Al203(s)△H=-2834.9kJ．mol-1；②4Al(s)+203(g)=2Al203(s)△H=-3119.1kJ．mol-1：由此得出的正确结论是()A．等质量的O2比03能量低，由02变03为放热反应：B．等质量的02比03能量低，由02变03为吸热反应：C．03比02稳定，由02变03为放热反应D．02比03稳定，由02变03为吸热反应5．已知：2CO(g)+02(g)=2C02(g)△H=-566kJ．mol-1Na202(s)+C02(g)=Na2C03(s)+02(g)△H=-226kJ．mol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()A．CO的燃烧热为283kJB．右图可表示由CO生成C02的反应过程和能量关系C．2Na202(s)+2CO2(s)=2Na2C03(s)+O2(g)△H>-452kJ.mol-1D．CO(g)与Na202(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×l0236．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ．mol-1，辛烷的燃烧热为5518kJ．mol-1.下列热化学方程式书写正确的是（）A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+20H-(aq)=BaS04(s)+2H20(l)△H=-57.3kJ.mol-lB.KOH(aq)+H2S04(aq)=K2S04(aq)+H20(1)△H=-57.3kJ．mol-lC.C8H18(1)+02(g)=8C02(g)+9H20(g)△H=-5518kJ．mol-1D.2C8H18(g)+2502(g)=16C02(g)+18H20(1)△H=-5518kJ．mol-17．煤燃烧的反应热可通过以下两条途径来利用．a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热．b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在空气中充分燃烧，这两个过程的热化学方程式为：a.C(s)+02(g)=C02(g)△H=E1①b.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=E2②H2(g)+02(g)=H20(g)△H=E3③CO(g)+02(g)=C02(g)△H=E4④请回答：(1)与途径a相比，途径b有许多优点，即。(2)上述四个热化学方程式中，△H>O的反应是（填序号）。(3)等质量的煤分别通过以上两条不同途径，可利用的总能量关系正确的是（填序号）。A．a比b多B．a比b少C．a与b在理论上相同(4)根据能量守恒定律，E1，E2，E3，E4之间的关系为。8．下列两个热化学方程式：2H2(g)+02(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ．mol-1；C3H8(g)+502(g)=3CO2(g)+4H20(1)△H=-2220kJ．mol-1根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：(1)H2的燃烧热为____，C3H8的燃烧热为。(2)1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为。(3)现有Hz和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是。9．H2S04溶液和KOH溶液反应时有热量放出，并已知反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2．试回答下列问题：(1)用离子方程式表示中和反应的实质。(2)判断E1和E2的大小关系：E1E2．(3)已知H+(aq)+OH-(aq)=H20(1)△H=-57.3kJ．mol-l，计算下列中和反应中放出的热量①用20gNaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出kJ的热量②用O.lmolBa(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出kJ的热量。
