高一化学《氧化还原反应》学案新人教版【课标要求】1.理解氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物2.学会用双线桥、单线桥标示氧化还原反应3.了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用【重点难点】1.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断2.用双线桥、单线桥标示氧化还原反应【新课导学】判断下列反应是否属于氧化还原反应？是氧化还原反应的，请从氧化还原反应的特征（化合价的升降）和本质（电子的转移）两方面加以分析？、CuO＋H2=====Cｕ＋H2O、MnO2＋4HCl(浓)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑、3NO2＋H2O======2HNO3＋NO、2H2O2======2H2O＋O2↑、CaCO3＋H2O＋CO2======Ca(HCO3)2［问题引领］阅读37页1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？［讨论并小结］___电子(或电子对偏___)的物质为氧化剂。___电子(或电子对偏__)的物质为还原剂。在氧化还原反应中，_____得到了电子，所含元素化合价_____，发生了_____反应；_____失去了电子，所含元素化合价____，发生了氧化反应。氧化剂具有____性，___电子的性质,本身被还原，还原后的生成物叫____产物。；还原剂具有____性，失电子的性质，本身被氧化，氧化后的生成物叫_____产物。［总结］氧化还原反应中各概念间的关系为［互动生成］_____+_______==__________+_________化合价____，____电子，被____［导语］氧化还原反应的实质是电子的转移，下面我们学习如何在方程式上简单地表示反应中电子的转移情况。（1）双线桥法---表示电子得失结果步骤：①箭头须由反应物指向生成物，且两端指向同种元素，箭头一定在等号两端②在桥上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等，电子对的偏移也按得失处理③得失电子数以a×be—形式表示，a表示发生氧化还原反应的原子个数，b表示每个电子得到或失去的电子数，当a=1或b=1时，将1省略。④箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示反应前后电子得失结果(2)单线桥——表示电子转移方向步骤：①单线桥必须画在反应物中，箭头一定在等号左边②箭头始于失电子元素，止于得电子元素③不需要标注“失去”、“得到”字样【跟踪训练】用双线桥法表示下列反应中电子得失结果，并写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。（单线桥）1.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu2.CuO＋H2Cｕ＋H2O3.3H2+Fe2O33H2O+2Fe4.MnO2+4HCl（浓）＝MnCl2+2H2O+Cl2↑5.Fe+2FeCl3==3FeCl26.2H2S+SO2===3S+2H2O7.2HgO2Hg+O2↑8.2KClO32KCl+3O2↑【课堂练习】1．下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是（）A．3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2C．CO+H2O=CO2+H2D．3NO2+H2O=2HNO3+NO化合价____，____电子，被___2．NaBH4被称为万能还原剂，其中硼的化合价为+3价。当它溶于水时发生如下反应：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑。下列说法中，正确的是（）A．H2O是氧化剂B．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．H2既是氧化产物，又是还原产物3．已知铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O上述反应中氧化剂是______，氧化产物是______，还原剂是______，还原产物是______4．在反应2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑中，还原产物是()①KMnO4②K2MnO4③MnO2④O2A①②B②③C④D③【课后作业】课时作业（十一）第9题
