陕西省武乡县第一中学高二化学《原子结构与元素性质》学案1课题:原子结构与元素性质(第二课时)2、什么叫电离能?在第一电离能里为何强调气态中性基态原子?第一电离能的大小意味着什么?同周期、同主族元素第一电离能变化趋势如何?3、你对课本图1-21中N-O、Mg-Al、P-S之间电离能反常现象如何解释?4、什么是元素的电负性?电负性大小说明什么?同周期、同主族元素电负性变化趋势如何?金属、非金属元素电负性数值有何特征?5、右表数据从上到下是钠镁铝逐级失去电子的电离能,为什么原子的逐级电离能越来越大?这些数据与原子的能层以及化合价有什么联系?NaMgAl电离能KJ/mol49673857845621451181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201442170323293【检测反馈】1、下列原子半径大小比较不正确的是()A、r(Li)﹥r(C)﹥r(F);B、r(Li)﹥r(Na)﹥r(K);C、r(Na)﹥r(Al)﹥r(S);D、r(Na+)﹥r(Na)2、下列元素第一电离能大小比较不正确的是()A、N﹤O;B、N﹥P;C、Be﹥Mg;D、Si﹤C3、下列关于元素电负性大小的比较不正确的是()A、O﹤S﹤Se﹤Te;B、C﹤N﹤O﹤F;C、P﹤S﹤O﹤F;D、K﹤Na﹤Mg﹤Al4、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可能形成化合物M2Y。下列说法正确的是()A、还原性:X的氢化物﹥Y的氢化物﹥Z的氢化物;B、简单离子半径:M的离子﹥Z的离子﹥Y的离子﹥X的离子;C、YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子;D、Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO45、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示,若x越大,其原子吸引电子能力越强;x越小,其原子吸引电子能力越小或越易失去电子。在所形成的分子中,x大的成为带负电的一方。下面是某些短周期元素的x值;⑴通过分析x的变化规律,确定Si、N的x值范围:﹤X(Si)﹤;﹤x(N)﹤⑵推测x值与原子半径的关系是。根据短周期元素x值的变化特点,体现了元素性质的变化规律。元素符号X值元素符号X值Li0.98Be1.57B2.04C2.55O3.44F3.98Na0.93Mg1.20Al1.61p2.19S2.58Cl3.16⑶预测元素周期表中x值最小的元素位置。