陕西省武乡县第一中学高二化学《原子结构与元素性质》学案1课题：原子结构与元素性质（第二课时）2、什么叫电离能？在第一电离能里为何强调气态中性基态原子？第一电离能的大小意味着什么？同周期、同主族元素第一电离能变化趋势如何？3、你对课本图1-21中N-O、Mg-Al、P-S之间电离能反常现象如何解释？4、什么是元素的电负性？电负性大小说明什么？同周期、同主族元素电负性变化趋势如何？金属、非金属元素电负性数值有何特征？5、右表数据从上到下是钠镁铝逐级失去电子的电离能，为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与原子的能层以及化合价有什么联系？NaMgAl电离能KJ/mol49673857845621451181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201442170323293【检测反馈】1、下列原子半径大小比较不正确的是（）A、r(Li)﹥r(C)﹥r(F)；B、r(Li)﹥r(Na)﹥r(K)；C、r(Na)﹥r(Al)﹥r(S)；D、r(Na+)﹥r(Na)2、下列元素第一电离能大小比较不正确的是（）A、N﹤O；B、N﹥P；C、Be﹥Mg；D、Si﹤C3、下列关于元素电负性大小的比较不正确的是（）A、O﹤S﹤Se﹤Te；B、C﹤N﹤O﹤F；C、P﹤S﹤O﹤F；D、K﹤Na﹤Mg﹤Al4、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可能形成化合物M2Y。下列说法正确的是（）A、还原性：X的氢化物﹥Y的氢化物﹥Z的氢化物；B、简单离子半径：M的离子﹥Z的离子﹥Y的离子﹥X的离子；C、YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子；D、Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO45、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强；x越小，其原子吸引电子能力越小或越易失去电子。在所形成的分子中，x大的成为带负电的一方。下面是某些短周期元素的x值；⑴通过分析x的变化规律，确定Si、N的x值范围：﹤X(Si)﹤；﹤x(N)﹤⑵推测x值与原子半径的关系是。根据短周期元素x值的变化特点，体现了元素性质的变化规律。元素符号X值元素符号X值Li0.98Be1.57B2.04C2.55O3.44F3.98Na0.93Mg1.20Al1.61p2.19S2.58Cl3.16⑶预测元素周期表中x值最小的元素位置。
