硫酸的制备和性质【教学目标】：1、掌握硫酸的物理性质和化学性质2、了解硫酸的工业制法【教学重难点】：浓硫酸的化学性质【教学准备】：书P91～92实验装置【引入】：硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一。早在一千多年前我国就已经采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸。随着生产力的发展，硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制硫酸。【学生活动】：阅读书P91“交流与讨论”【总结板书】：一、硫酸的工业制法（1）“三原料”：硫磺（S）或硫铁矿（黄铁矿FeS2）、空气、水（2）“三反应”：S+O2=SO2或4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22SO2+O2=2SO3＊SO3+H2O=H2SO4＊注：实际先用98.3%浓H2SO4吸收SO3，在用水稀释成各种浓度的H2SO4（3）“三条件”：高温（400℃～500℃）、催化剂（V2O5）、常压（4）“三阶段“：SO2的制取和净化、SO2催化氧化成SO3、SO3的吸收和H2SO4的生成（5）“三设备”：沸腾炉（造SO2）、接触室（氧化SO2生成SO3）、吸收塔（SO3的吸收）（6）“三原理”：增大反应物间的接触面，而加快反应速率原理（沸腾炉）、热交换原理（接触室）、逆流原理（吸收塔）【过渡】：硫酸在工业中应用很广，而性质决定用途，那硫酸有哪些性质呢？【展示硫酸样品】【总结板书】：二、硫酸的性质1、物理性质：纯硫酸是无色、油状粘稠的液体，高沸点，难挥发，密度大，易溶于水，能以任意比与水混溶，溶于水时放出大量的热注：稀释浓硫酸的操作【过渡】：那硫酸具有哪些化学性质？请同学们回忆硫酸参加的反应有哪些？【学生活动】：复习回忆稀硫酸的性质并写出有关的化学反应方程式【总结板书】：2、化学性质：（1）稀硫酸的化学性质：H2SO4=2H++SO42-H2SO4为二元强酸，显强酸性，具有酸的通性①指示剂：稀H2SO4能使石蕊试液变红，遇酚酞不变色②与碱反应：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+H2O③与碱性氧化物反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O④与某些盐反应Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl注：常用此原理来检验SO42-⑤与活泼金属反应（体现H+的氧化性）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【过渡】:由于浓硫酸和稀硫酸的浓度不同,所以两者在组成上也存在差异(在稀硫酸中H2SO4完全电离成H+和SO42-,而在浓硫酸中H2SO4主要以分子的形式存在,只有少部分的发生电离),那浓硫酸具有哪些特性呢?【演示实验1】:向表面皿中加入少量胆矾,再加入约3ml浓硫酸,搅拌,观察实验现象【学生活动】:描述实验现象【讲述】:浓硫酸具有吸收现成的水(如气体中、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等)的性能，原因是H2SO4分子与水分子可形成一系列稳定的水合物----“吸水性”“吸水性”的作用：用浓硫酸来干燥中性气体和酸性气体，如：H2、O2、CO2、SO2、CL2、HCl等，注：I.不能用浓硫酸干燥碱性气体（NH3）和常温下具有还原性的气体（H2S、HBr、HI）II.因浓硫酸具有吸水性，故不可将其暴露于空气中，防止其吸收空气中的水蒸气【演示实验2】：取2g蔗糖（C12H12O11），放入大试管中，加入约5ml浓硫酸，迅速搅拌，然后塞上玻璃导管的橡胶塞，将玻璃导管的另一端插入盛有品红溶液中的试管中，观察实验现象【学生活动】：描述实验现象【讲述】：1、白色蔗糖变成黑色固体是因为浓硫酸将有机物中的H原子和O原子按水的组成比（2：1）脱去-----“脱水性”＊C12H12O11=12C+11H2OC+H2SO4（浓）=CO2↑+SO2↑+2H2O注：I.浓硫酸可使许多有机物脱水而炭化II.浓硫酸对皮肤、衣服有很强的腐蚀性，如果不甚在皮肤、衣服上粘上浓硫酸，应立即用抹布拭去再用水冲洗Ⅲ.“吸水性”和“脱水性”的区别：2、品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性【演示实验3】：将一小块铜片放入试管中，然后加入2ml浓硫酸，用如图4-6的实验装置进行实验，观察实验现象【学生活动】：描述实验现象【讲述】：浓硫酸是一种“强氧化性”酸，加热时氧化性更强，它的氧化作用是由于H2SO4分子中+6价的硫元素产生的，其还原产物为SO2而不是H21、跟金属反应：加热时大多数金属（Au和Pt除外）可被浓硫酸氧化Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2（SO4）3+3SO2↑+3H2O注：金属一般被氧化到较高价态并形成硫酸盐，此时硫酸既起氧化剂作用又起酸的作...
