浙江省临海市白云高级中学高一化学必修一学案：课题21二氧化硫的性质和学习目标：1、掌握SO2物理性质和化学性质；2、了解SO2的危害和酸雨的形成与防护学习重点：掌握SO2物理性质和化学性质、酸雨的形成与防护学习难点：SO2物理性质和化学性质。【预习案】(阅读书本P88-90)由于煤炭中含有一定量的，燃烧时向空气中排放大量的，被雨水吸收后就形成了。1、SO2物理性质：SO2是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气，溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解40体积的SO2。2、SO2化学性质：SO2能漂白某些有色物质(如)，这是由于它能与某些有色物质反应，生成。而加热时，这些无色物质又会发生，恢复。SO2是酸性氧化物，溶于水后部分与水反应，生成。亚硫酸是一种，它容易被氧化剂(氧气、双氧水)，生成。相关化学反应方程式：SO2+H2O；2H2SO3+O2===3、SO2的污染：SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于。①SO2直接危害人体健康，发生疾病，直至人死亡。②形成硫酸形酸雨：空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH＜5.6。正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6。硫酸型酸雨的形成有两条途径：（见书本89页图4-1）反应方程式分别为减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。【预习自测】1．防治酸雨最根本的途径是()A.减少矿物燃料使用量B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量C.减少温室气体排放量D.植树造林2．能够用于鉴别SO2和CO2的试剂是()A.紫色石蕊试液B.品红溶液C.澄清石灰水D.氯化钡溶液3．除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是()A.石灰水B.浓硫酸C.饱和NaHSO3溶液D.饱和Na2SO3溶液【问题探究】SO2化学性质（具体实验步骤见书本P88）实验1：SO2是酸性氧化物，它的水溶液呈。(1)与水反应：(2)与碱(NaOH)反应：【思考】：将SO2持续通入澄清石灰水中，现象如何？写出相关化学方程式。现象：相关化学方程式：实验2：SO2的漂白性SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质，见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色（这与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）。实验3：SO2的还原性和氧化性（1）较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化SO2与O2反应：SO2使氯水褪色：SO2使溴水褪色：（2）弱氧化性：在方程式2H2S+SO2==3S+2H2O中，氧化剂是还原剂是。氧化产物是还原产物是，当有3molS生成时转移电子个数是。【达标检测】(共50分，每空5分)1、当前，我国许多地区酸雨现象十分严重，下列关于酸雨的叙述错误的是（）A、二氧化碳是形成酸雨的主要原因B、大量燃烧含硫的化石燃料使形成酸雨的主要原因C、酸雨会腐蚀石灰石墙面、大理石雕塑D、严重的酸雨会破坏生态平衡2.下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（）A．HClOB．H2O2C．SO2D．O33、下列措施不能减小酸雨产生的是（）A、少用含硫的化石燃料B、开发新能源C、燃料脱D、把工厂的烟囱加高4、关于二氧化硫的说法中，正确的是（）A、使某些有色物质褪色B、无色，有刺激性气味C、既有氧化性，又有还原性D、既可溶于水，又可与水反应5、下列化学反应中，SO2是还原剂的是（）A、SO2+2H2S＝3S↓+2H2OB、SO2+2Mg2MgO+SC、SO2+NaOH＝NaHSO3D、2SO2+O22SO36、反应3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化的S与被还原的S的质量比为()A、1：1B、1：2C、1：3D、2：3
