第五章物质结构元素周期律第二讲元素周期律元素周期表【考纲要求】1.理解元素周期律含义，掌握元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因和由此引起的结果。2.理解元素周期表是元素周期律的具体体现形式，掌握元素周期表的编排规律和具体结构。3.掌握前四周期和所有主族元素“位、构、性”关系的相互推导。教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.元素周期律：（1）概念：。(2)表现形式：①原子最外层电子排布：；②原子半径：；③元素的化合价：；④：；⑤：；⑥：；…………其中是引起元素性质发生周期性变化的本质原因，而其它性质的周期性变化是周期性变化的必然结果。2.元素周期表：（1）编排规律：行：、共有行；列：、共有列。（2）结构：周期：；短周期：、包括、分别含种元素；笔记与反思长周期：、包括、分别含种元素；不完全周期：。族：；主族：、包括列、用代表主族。副族：、包括列、用代表副族。零族：、第Ⅷ族：。过渡元素：。元素所显最高正价与族序数的关系。二、元素在周期表中的“位、构、性”关系：1．同周期元素从左到右：随着的递增，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，元素的性增强，失电子能力，元素的性减弱。具体表现在单质的性增强，性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的性增强，性减弱；气态氢化物的性增强；……2.同主族元素从上到下：随着的递增，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，元素的性增强，失电子能力，元素的性减弱。具体表现在单质的性增强，性减弱；元素的最高价氧化物的水化物的性增强，性减弱；气态氢化物的性增强；……3.左上右下对角线元素的性质，催化剂通常在元素及其化合物中寻找，半导体材料通常在元素中寻找，研制新农药通常在元素的化合物中进行研究。三、元素的原子结构规律1、“阴上阳下”规律：具有电子层结构的离子，离子元素在离子元素的上一周期2、“奇偶”规律：元素周期表中原子序数为奇（或偶）数的，其所在的及主要的也为奇（或偶）数。第Ⅷ族元素、氮、碳等除外。3、“序差”规律：（1）第ⅠA、ⅡA族中，同族上下相邻两元素原子序数的差值，与面元素所在周期的元素相同；其它族的则与面元素所在的元素相同。（2）同周期的ⅡA和ⅢA元素的原子序数分别为n、m（假设），则在二、三周期m-n=，在四、五周期m-n=，在六、七周期m-n=。（3）设第n周期某元素原子原子序数为b，第（n+1）周期的同主族元素原子序数为a，则对周期表左侧主族元素：a-b=第n周期内所排；对周期表右侧主族元素：a-b=。4、“特征排布“规律（1）最外层电子数等于次外层电子数的元素有，最外层电子数等于电子层数的有；（2）最外层电子数为电子层数的2倍的元素，必在。最外层电子数是次外层电子数的1倍以上的元素必在。（3）次外层电子数为2的元素必在周期，次外层电子数为8的元素可在第周期，也可在第四、五、六、七周期的族。（4）最外层电子数为2的元素可在A，可以为元素，还可以存在于过渡元素中。5、“价、位、电“规律（1）主族：最高正价==；最高正价与最低负价的绝对值之和等于；代数和分别为0、2、4、6的族依次为、、、主族。（2）副族、Ⅷ族：对于ⅠB、ⅡB，最高正价通常为，ⅢB到ⅦB，最高正价等于；Ⅷ族最高价通常为。.【例题解析】[例1]已知An+、B(n-1)+、C(n+1)+、D(n+1)-都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（）A．C>D>B>AB．A>B>C>DC．B>A>C>DD．A>B>D>C解题思路:。易错点:。[例2]已知aA与bB是同主族的两种相邻元素，又知A元素所在周期共有m种元素，B元素所在周期共有n种元素，若a>b，则b的值可能为；若a
