河北省邯郸四中高一化学《423硝酸的性质》导学案VIP专享VIP免费

河北省邯郸四中高一化学《423硝酸的性质》导学案自主学习[课前预习]一、硝酸的物理性质：纯硝酸是色、易、有气味的液体，密度为1.5g·cm-3，沸点83℃；工业硝酸的质量分数约，常因溶有少量而略显黄色。98%以上的硝酸叫发烟硝酸。二、硝酸的化学性质1．硝酸是一种强酸，具有酸的通性。电离方程式（1）与指示剂作用（2）与碱和碱性氧化物反应（3）与盐反应（4）与活泼金属反应不产生H22．硝酸的不稳定性：化学方程式为：3．硝酸的强氧化性（1）与金属反应铜和稀硝酸：铜和浓硝酸：金属、，常温下与浓硝酸发生钝化（钝化是使金属表面转化为不易被氧化的状态）。（2）与非金属反应碳和浓硝酸：三、工业制硝酸（氨催化氧化法）原理（用化学方程式表示）；；。四、硝酸的用途一种重要的化工原料，常用来制备、、、、等。合作探究一、硝酸溶液一般什么颜色，为什么？硝酸如何保存？二、硝酸与金属反应的讨论浓硝酸稀硝酸Cu现象铜片溶解,常温下反应剧烈；有色的气体产生；溶液变。反应缓慢，铜片溶解；有的气体产生，气体接触空气时立即变成；溶液由无色变为。方程式注意：①HNO3不管浓稀都具有______，且氧化性浓HNO3_______稀HNO3，铁、铝遇冷浓HNO3发生钝化②几乎和所有金属反应（除金、铂等少数金属外），与金属反应硝酸既起______的作用,又起______的作用。可用________洗涤沾附在仪器内壁上的银。浓硝酸反应得到______，与稀HNO3反应得______③与任何金属反应均不生成H2④浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如Au、Pt等溶解。三、氧化还原反应配平（参照P101资料卡）1FeS2+O2----Fe2O3+SO22Cu2O+HNO3（稀）---Cu(NO3)2+NO+H2O3FeBr2+Cl2----FeBr3+FeCl3FeCl3+Na2S----S+FeS+NaCl4Na2O2+H2O—NaOH+O2KO2+H2O—KOH+O25NH3+O2----NO+H2ONH3+NO----N2+H2O6NH3+Cl2----N2+NH4ClNH3+Cl2----N2+HCl7KMnO4+HCl---KCl+MnCl2+Cl2+H2O8Cu2S+HNO3---Cu(NO3)2+NO+H2O+S9Cl2+NaOH----NaCl+NaClO3+H2O10Fe(NO)3----Fe2O3+NO2+O211Fe(OH)2+HNO3-----Fe(NO)3+NO+H2O12Zn+HNO3----Zn(NO3)2+N2O+H2O13Zn+HNO3----Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O[自我检测]1、实验室不需用棕色试剂瓶保存的是（）A.浓硝酸B.硝酸银C.氯水D.浓硫酸2、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）A.只有NO2B.只有NOC.NO2和NOD.NO2和H23、硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题：（1）开始反应的化学方程式为，实验现象为（2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为（3）待反应停止后，再加入少量25％的硫酸，现象为原因是4、某溶液能与Al作用产生H2，则该溶液可能大量共存的离子组合是（）A.Na+、NO3-、Fe2+、K+B.Cl-、Na+、Fe2+、K+C.K+、I-、NO3-、H+D.NO3-、Na+、NH4+、HCO3-5、硝酸在反应中只表现强氧化性的反应是（）A.C与浓HNO3B.Cu与浓HNO3C.Cu与稀HNO3D.Mg(OH)2与HNO36、某同学是一位有心人，平时观察和搜集了大量与学习有关的资料和事实，下列事实是从该同学的学习资料簿上摘录下来的关于硝酸的事实，你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质?请填在后面的括号中。（1）久置的浓硝酸显黄色。（）（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸。（）（3）铜片放入硝酸中，溶液变蓝。（）（4）碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体。（）（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少。（）7、为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是()A.稀硝酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.浓盐酸8、在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀HN03，充分反应后剩余m1g金属，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余m2g金属，则m1与m2之间的关系是()A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2D．m1可能大于m29、下列物质能通过化合反应直接制得的是()①FeCl3②H2SO4③NH4NO3④HClA．只有①②③B．只有②③C.只有①③④D.全部10、下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是()A．Cu+HNO3B．C+HNO3C．CuO+HNO3D．FeO+HNO311．0.3molCu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是()A．0.3molB．0.6molC．0.4molD．0.2mol12．等量镁铝合粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是...