山东省宁阳实验中学高中化学《1.3化学中常用的物理量----物质的量（三）》教学案 鲁科版必修1VIP专享VIP免费

必修一1第一章第三节《化学中常用的物理量----物质的量》教学案课时：第三课时课型：新授课编者：尚伟日期：2012年8月【三维目标】知识与技能目标能力目标情感价值观目标1、使学生理解物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等各物理量之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。1、通过引导学生对自己熟悉问题的分析，让他们学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法。1通过配制一定物质的量浓度溶液的实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。2．掌握用物质的量浓度来表示溶液的组成，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。2、体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用【自主性学习】【旧知识回顾】1、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、等各物理量之间的相互关系？2、阿伏加德罗常数的概念？与微粒个数N与物质的量的关系?【新知识预习】:四、物质的量浓度（一）物质的量浓度1、___________________________________________,叫做溶质B的物质的量浓度。2．物质的量浓度的符号：________________；常用单位：_________或___________。3．表达式：_________________________（如1L食盐水中含有0.5molNaCl，则该溶质的物质的量浓度：c=_______________）4．注意：(1)体积是指______________，而不是__________体积，单位常用_________________；（2）溶质的量是用_____________来表示的，不能用物质的质量等来表示；（3）溶液一旦配好，即确定了物质的量浓度，由于溶液的均一性，使得溶液内部处处浓度_____。无论取出多少体积的溶液，浓度始终不变，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而_________。2.配制一定物质的量浓度的溶液实验步骤（1）计算：求配制一定浓度的溶液所需溶质的_____（固体）或______（液体）；（2）称量或量取：用__________称取固体质量或用________量取液体体积；（3）溶解：在__________溶解或稀释溶质并____________；（4）转移：将烧杯内溶液沿_________小心地转入一定体积的______________中；（5）洗涤：用__________洗涤_______________2-3次，并将洗涤液转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液________________；（6）定容：向容量瓶中加水至离刻度_________________处，改用_________加水至___________；（7）摇匀：盖好瓶塞，用____顶住瓶塞，另一只手的___________托住瓶底，把容量瓶_____________，使溶液混合均匀。（8）装瓶贴签：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签备用。（三）物质的量与化学反应2H2+O22H2O从质量角度：4g32g36g从分子数角度：--------------------------------------------------从物质的量角度：--------------------------------------------------------从标况下气体体积角度：-------------------------------------------------------------从任意相同条件气体体积角度：---------------------------------------------------------------【我的疑难问题】：【典例解析】实验室里需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下叙述正确的是（）A．称取7.68g无水硫酸铜，加水500mLB．称取12.0g胆矾配成500mL溶液点燃C．称取8.0g无水硫酸铜，加水500mLD．称取12.5g配成500mL溶液【重难点解析】1、容量瓶使用的注意事项容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50ml、100ml、150ml、200ml、250ml、500ml、1000ml等。(1)．构造：磨口、细颈、梨形、平底。(2)．特点：①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。(3).使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。(4)．注意事项：a.瓶塞不漏液。(检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→瓶塞旋转180→倒立→查漏。)b.不可装热或冷的液体。c.不许存放液体或进行化学反应。d.须选用与要配溶液体积相同规格或相近体积的容量瓶。e、容量平使用完毕后及时洗净、凉干。2、一定物质的量浓度的溶液配制产生的误差分析：在配制溶液的过程中，由于操作时的种种原因，产生了许多误差，进行误差分析的依据：C，由公式可知：实验过程容易在溶质...