武乡中学高效课堂学案高二化学课题：难溶电解质的溶解平衡（第一课时）2、难溶电解质与易溶电解质有无明显界限？查阅资料了解在20°C时电解质的溶解性与溶解度的关系如何？请填写下表溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度【思考】如何理解“难溶”？是否存在不溶物质？3、请描述难溶电解质（以AgCl为例）形成溶解平衡的过程。关于平衡前面我们学习了化学平衡、电离平衡、水解平衡，它们的定义均遵循平衡移动原理，什么是难溶电解质的溶解平衡？有什么特点？【思考】：难溶电解质的溶解平衡如何书写表达式？为什么？写出AgCl的溶解平衡表达式。氢氧化铜的溶解平衡表达式写成Cu(OH)2=====Cu2++2OH－对吗？4、影响溶解平衡的因素有哪些？这些因素是如何影响的？【思考】：向有固态氢氧化镁存在的饱和溶液中，分别加入水、固体氯化镁、固体氢氧化钠、稀盐酸、固体醋酸钠、固体氯化铵和加热时，氢氧化镁的溶解平衡分别向什么方向移动，固体氢氧化镁的质量有什么变化？若将氢氧化镁换成氢氧化钙呢？5、化学平衡、弱电解质电离、盐类水解都有平衡常数，难溶电解质的溶解平衡有常数吗？如果有难溶电解质的溶解平衡常熟的涵义是什么？有什么作用？【达标检测】1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等B、沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等。C、沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D、沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该难溶性沉淀物，将促进溶解2、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B、AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C、升高温度，AgCl沉淀的溶解度变小D、向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解量不变3、向石灰乳悬浊液中加入少量生石灰后恢复到原温度，下列说法正确的是（）A、n(Ca2+)增大B、c(Ca2+)不变C、n(OH－)增大D、c(OH－)减小4、向含有AgCl固体的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）A、AgCl的溶解度增大B、AgCl的溶解度、KSP均不变C、KSP(AgCl)增大D、AgCl的溶解度、KSP均增大5、将足量BaCO3分别加入①30ml水、②10ml0.2mol/LNa2CO3溶液、③50ml0.01mol/LNH4Cl溶液、④100ml0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和，请确定各溶液中Ba2＋的溶度由大到小的顺序为6、将1ml0.01mol/LPb(NO3)2溶液和2ml0.01mol/L的KI溶液混合，是否有PbI2沉淀析出？KSP(PbI2)=9.8×10－9
