山东省昌乐二中高三化学一轮复习《水的电离 溶液的酸碱性与pH定稿》学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

水的电离溶液的酸碱性与pH班级组别姓名【学习目标】1、掌握影响水的电离、水的离子积常数的因素。了解溶液pH的定义及测定方法，2、小组合作讨论，探究关于pH计算的基本方法。3、以极度的热情，全力以赴投入学习，体验学习的快乐。【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做。【课前导学】一、水的电离和水的离子积常数Kw1、水是一种极弱的电解质：电离方程式为，△H0，平衡常数表达式为________________________25℃(常温)的纯水中：c(H+)=_____，c(OH-)=，pH=，Kw=2、Kw不仅适用于纯水，还适用于任何稀的水溶液。即不论酸、碱、盐的水溶液中均存在H+和OH-，且[H+][OH-]=Kw，常温下Kw=___________，室温下（20℃）Kw一般也取这个数值。[练习1]、（1）某温度下，纯水的c(H+)=2.0×10-7mol/L，则此时的c(OH-)=_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-7mol/L,则c(OH-)=_______________（2）若100℃时纯水电离出的H+浓度为1.0×10-6mol/L，此时Kw=，pH=；pH=2的硫酸溶液温度由25℃升高到100℃，pH=______；pH＝12的氢氧化钠溶液由25℃升高到100℃，pH=______3、影响水的电离、Kw的因素：[练习2]、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（）A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B、向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，KW不变C、向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)不变D、将水加热，KW增大，pH不变★[练习3]、25℃时pH=3的盐酸和氯化铁溶液中由水电离出的H+浓度之比是，pH=10的烧碱溶液和纯碱溶液中由水电离出的OH-浓度之比是【小结】（1）影响水的电离的因素：（2）影响Kw的因素：二、溶液的酸碱性与pH值1、溶液的酸碱性取决于的相对大小2、溶液的pH数学表达式：3、溶液酸碱性与pH判断①c(H+)越大，c(OH-)越，pH越，溶液酸性越，碱性越；pH相同的酸（或碱），酸（或碱）性越弱，其物质的量浓度越②pH相同的强酸和弱酸溶液，加水稀释相同倍数，则溶液pH变化大，碱也如此。4、关于pH的计算：（1）单一溶液pH的计算例1：常温下，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH为（2）混合溶液的pH计算①两强酸（或强碱）混合例2：25℃时pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合液的pH（）A.3.2B.4.0C.4.2D.5.0例3：25℃时将pH=8的NaOH溶液跟pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度接近于（）A.2×10-10mol/LB.（10-8+10-10）×1/2mol/LC.（10-8+10-10）mol/LD.2×10-8mol/L②强酸与强碱混合例4：25℃时100mL0.6mol/L盐酸与等体积的0.4mol/LNaOH溶液混合后，溶液的（）A.pH=2B.pH=0.2C.c(OH-)=1.0×10-13mol/LD.c(H+)=0.2mol/L（3）关于酸碱溶液稀释后的pH计算例5：计算25℃时下列各溶液稀释100倍后溶液的pH：pH=3的盐酸pH=10的NaOH溶液pH=6的盐酸pH=8的NaOH溶液以下写pH范围：pH=3的醋酸pH=10的氨水pH=3的酸溶液pH=10的碱溶液【小结】强酸或强碱溶液稀释10n倍溶液的pH变化n（填＜、＞或＝，下同），弱酸或弱碱溶液稀释10n倍溶液的pH变化n三、溶液pH的测定方法1、指示剂法：滴加酚酞溶液变红则pH7，滴加石蕊溶液变蓝则pH72、精确测量溶液pH的仪器是3、用pH试纸测定溶液pH的操作是：；若试纸变红则pH7（填＜、＞或＝，下同），若试纸变蓝则pH7，与标准比色卡比较确定的pH是（填取值范围）的整数【合作探究】1、（1）25℃时酸与碱的pH之和为14，等体积混合：a.若为强酸与强碱，则pH7，原因是b.若为强酸与弱碱，则pH7，原因是c.若为弱酸与强碱，则pH7，原因是（2）等元数同浓度的酸碱等体积混合：a.若为强酸与强碱，则pH7，原因是b.若为强酸与弱碱，则pH7，原因是c.若为弱酸与强碱，则pH7，原因是★2、某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下Kw=t℃25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），其理由是该温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL和pH=b的硫酸VbL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：（1）若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va∶...