高三化学学科一体化教学案编写人景均编号28课时课时28—铁、铜的获取及应用专题三从矿物到基础材料一、考纲要求：1．了解铜的物质性质，掌握铜的化学性质及其应用2．掌握铜的氧化物和氢氧化铜的性质及其应用3．了解硫酸铜等铜盐的性质及其应用4．了解铜及其化合物间的相互转化二、知识结构：(一)、铜的结构、存在、性质和用途1．铜的结构、存在：铜元素在元素周期表中位于族，原子结构示意图为：电子排布式为：地球上有少量单质铜，主要以化合态存在。黄铜矿：，孔雀石：2．物理性质铜是硬度较的色金属，具有良好的性、性和性3．化学性质(1)与非金属反应：①在加热时氧气反应，生成氧化铜：_在含有二氧化碳的潮湿空气中放久后：②与硫反应：③与氯气反应：(2)与酸反应：①与浓硫酸的反应：②与浓硝酸的反应：③与稀硝酸的反应：④在氧气的存在条件下与稀硫酸的反应：_〖描述〗铜与稀硝酸在烧瓶中反应的现象注：实验现象描述的应用固、液、气三个角度来考虑。那么每个角度从哪些方面来思考呢？(3)与盐的反应①与硝酸银溶液反应：②与氯化铁溶液反应：【实验】在试管中加入3mL乙醇，把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，使铜表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里，这样反复操作几次，闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。①现象：②上述发生反应的方程式为：4．铜的冶炼(1)高温冶炼黄铜矿（CuFeS2）(2)生物炼铜：浸出黄铜矿5．铜的主要用途铜在电气和电子工业中主要用于制造电线、通讯电缆等。这方面应用占铜的工业总用量的一半左右，半导体器件中的硅芯片上用铜代替铝线；建筑业上用铜制造水管及其它排水设施，具有独特的杀菌功能，抑制细菌生长。二、铜的氧化物1．铜氧化物的种类我们中学接触过铜的氧化物有，它们的颜色分别为，铜的化合价分别为。2．氧化铜的化学性质①和稀硫酸的反应：②氧化性：和氢气的反应：【思考】①气、固加热反应一般所用的装置是：②在该实验中通氢气和点火、熄火的程序是：三、氢氧化铜的性质1．和稀硫酸的反应：2．加热分解：3．新制氢氧化铜悬浊液与乙醛加热反应：4．新制氢氧化铜悬浊液与蛋白质反应显色（缩二脲反应）【思考】固体加热分解时的实验装置特点为：四、铜盐：硫酸铜1．硫酸铜晶体受热分解：2．与金属反应：3．与碱的反应：三、课堂笔记：考点1：铜及其化合物[例1]铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2请回答下列问题：(1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是。(2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是。(3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称。(4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的大批量：。(5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是(填字母）。选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A铜绿的主成分是碱酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对；Ⅱ对；有B铜表易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对；Ⅱ对；有C铁比铜活泼例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈Ⅰ对；Ⅱ对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ错；Ⅱ对；无[感悟]：四、疑难问题：1．2．五、作业练习：1．常用来检验铜离子的试剂是()A．KSCN溶液B．氨水C．BaCl2溶液D．AgNO3溶液2．在铜跟浓硫酸的反应中，如有amolH2SO4被还原，下列说法中正确的是()A．参加反应的铜是32agB．反应用掉amolH2SO4C．反应最多可收集到标准状况下22.4aLSO2D．在反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液，可得沉淀amol3．.将40mL1.5mol·L－1的CuSO4溶液与30mL3mol·L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2＋)或c(OH－)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成()A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu(OH)2C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH)24．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来...
