质量守衡复习一、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和1、注意是“化学变化”注意：质量守恒定律的应用范围是化学变化（或化学反应），不包括物理变化。例1：将100g酒精和50g水混后后得到150g酒精溶液，由此说明化学变化是符合质量守恒定律的。2、注意是“质量定恒”质量守恒定律强调的是“质量”守恒，不包括其它方面的守恒，如：“体积”、“重量”等方面不一定守恒。如：一氧化碳和氧气在点燃条件下恰好完全反应：2CO+O22CO2，这个反应前后都是气体，参加反应的一氧化碳质量和氧气质量总和等于反应后生成的二氧化碳质量，质量是守恒的，从体积方面来看，在相同条件下是2体积的一氧化碳和1体积的氧气发生反应，只能生成2体积的二氧化碳，其体积在反应前后并不相等。有的反应体积可能守恒。3、注意“参加反应”和“反应后生成”这是理解质量守恒定律的关键，反应物的质量总和不包括反应物过量的部分。生成物的质量总和是指反应后新生成的，不包括原先就存在的。例3：11g碳和33g氧气充分反应，可以生成44g二氧化碳，对吗？二、如果在封闭容器中进行化学反应，不管反应进行如何，反应前后质量始终保持不变这个可以看作是质量守恒定律的一个扩展，由质量定恒定律发展而来，也不难理解。这种理解可以快速有效地解决一些实际问题。例5：纯净的锌片6.5g恰好和93.7g稀盐酸完全反应，求反应后所得溶液中溶质质量分数。例6：现有100g澄清石灰水和20g碳酸钠溶液恰好完全反应，生成沉淀质量为2g，求过滤后所得溶液中溶质的质量分数。三、反应前后，元素种类不变,同种元素质量相等这实际上是质量定恒定律的基础，即化学反应前后质量为什么守恒的原因。例：某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是（）Ａ．一定含有Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素Ｂ.一定含有Ｃ、Ｈ元素，不含Ｏ元素Ｃ．一定含有Ｃ、Ｈ元素，可能含有Ｏ元素Ｄ．可能含有Ｃ、Ｈ、Ｏ元素例：某有机物４.６g完全燃烧，需耗氧９.６g，生成CO2８.８g，水５.４g，试判断该有机物中（）Ａ.只含Ｃ、Ｈ元素B.只含Ｃ、Ｈ、Ｏ元素．Ｃ．不只含Ｃ、Ｈ、Ｏ元素Ｄ．不含氧元素四、反应前后，各原子种类不变，各类原子个数也不变既然反应前后元素种类不变，元素是同一类原子的总称，当然原子种类也就不变了。各类原子个数不变，这实际上是质量守恒定律的微观含义，也是配平化学方程式的依据。例9：黑火药是我国石代四大发明之一，黑火药爆炸的原理可以用化学反应方程式表示：S+2KNO3+3C====K2S+N2+3X↑，则X的化学式是（）A、COB、SO2C、NOD、CO2【举一反三】1、下列现象可用质量守恒定律解释的是（）A.10g水受热变成了10g水蒸汽B.50mL水中加入50mL酒精，总体积为100mLC.5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100gD.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小题型2：【08广东】化学反应前后可能发生变化的是()A．物质的总质量B.元素种类C.原子数目D．分子数目题型3：将4.6g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物的组成元素是（）A．一定含有碳、氢两种元素B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素D．只含有碳元素５、【07陕西】某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中（）Ａ.只含有碳、氢两种元素Ｂ只含有碳、氧两种元素Ｃ.含有碳、氢、氧三种元素Ｄ无法确定题型4：【08四川】现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B.的质量比是()A．1：lB.2：1C.5：lD．4：l6、【08南通】A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是A．第一次反应停止后，B剩余9gB．第二次反应后，D的质量为50gC.．反应中A和B.的质量比是3∶2D．反应中A和C.的质量比是5∶2题型5：【08黄冈】在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表物质甲乙丙丁反应前质量/g414210反应后质量/g待测20631关于此反应，下列认识...
