【考试说明】１.理解质量守恒定律。２.掌握常见化学反应中的质量关系。３.理解简单的化学反应方程式的意义。４.能根据化学反应方程式进行简单的计算。５.理解定量研究对化学科学发展的重大作用。一、质量守恒定律１.质量守恒定律内容：化学反应的各物质的，等于反应后的各物质的质量总和。注意：①质量守恒定律揭示的是是守恒，而不是密度、体积等其他物理量的守恒。②不参加反应的物质质量不能计入“质量总和”即不是各物质质量的简单相加。不能把“参加反应的各物质”简单地理解为“反应物”，“参加反应的各物质”不包括未反应的物质，也不包括杂质。参加质量总和生成质量③很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量总和”包括固、液、气三种状态的生成物，不能因为生成了气体或固体使液体质量减少而误认为不符合质量守恒定律。（１）实验探究：在进行质量守恒探究实验时，有物质进入反应体系（如空气）或反应体系有物质损失（如气体逸出到空气中）实验要在容器中进行。（２）质量守恒定律的适用范围：通常用来解释变化而不解释变化。密闭化学物理（3）一切化学变化都（填“遵守”“不遵守”）质量守恒定律。遵守２.用微观解释化学反应（即化学反应的实质）。若反应物由分子构成，则可描述为：在化学反应中，反应物的分子破裂成，重新组合成新，构成。原子原子分子分子生成物３.微观解释质量守恒定律：在一切化学反应中，反应前后没有改变，也没有增减，也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。原子种类原子数目原子的总质量3、对质量守恒定律的解读，可小结为“6个不变、2个一定变、2个可能变”6个不变2个一定变2个可能变宏观1、总质量2、元素的种类3、各元素的质量1、物质的种类1、元素的化合价可能变微观1、原子的2、原子的3、原子的1、分子1、分子的数目不变不变不变一定变种类不变数目不变质量不变种类一定变可能不变5、质量守恒定律的应用（1）解释化学现象：化学反应前后质量增加或质量减少的原因。①高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小：产生的氧气逸到空气中了②细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律，这种说法正确吗？为什么？不对，氧气参与了反应（2）计算化学反应中某些物质的质量①氯酸钾与二氧化锰的混合物28.5克，充分加热，使之完全反应，反应后冷却，称得剩余固体的质量18.9克，则生成氧气克；原混合物中含氯酸钾克。9.624.5②反应A+B==C+D,20gA和16gB恰好完全反应生成14gC，则同时生成D多少克？；若5gA和足量B反应时，生成D克。225.5(3)确定未知物质的元素种类或化学式或化学计量数。依据是：在化学方程式“＝”号两边各种原子的和必须相等。数量种类①某化合物在空气中燃烧生成CO2和H2O该化合物中一定含有元素，可能含有元素②已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO42H2O+4NO2+X,判断X的化学式：碳和氢氧o2二、化学方程式1、概念：化学方程式是用来表示的式子。化学式化学变化2、化学方程式的意义及读法。①表示反应物、生成物以及反应的条件；②表示反应物、生成物之间的质量比（即相对分子质量与化学计量数的乘积之比）；③表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即化学计量数之比）。例：写出化学方程式2H2+O22H2O点燃①②③氧气与氢气在点燃条件下生成水。每4份质量氢气与32份质量氧气生成水36份质量水。每两个氢分子与一个氧分子反应生成2分子水。3.化学方程式的书写（1）书写原则（两点）①必须以为基础，绝不能凭空臆想，臆造事实上不存在的物质和化学反应。②要遵守定律，等号两边原子的和必须相等。客观事实质量守恒定律数目种类（2）书写步骤：①写：根据实验事实，正确书写反应物、生成物的②配：配平化学方程式，目的是使等号“”两边原子的和相等。种类数目③标：标明化学反应发生的条件以及生成物的状态，并把短线改为等号④查：检查化学式是否正确，反应前后原子个数是否相等，反应条件和物质状态是否标正确。注意：只有当反应物中（填“没有”或“有”）气体，而生成气体时，生成物气体标“↑”反应...
