原子守恒法测试题VIP专享

二、原子守恒法在某些复杂多步的化学反应中，某些元素的质量或浓度等没有发生变化。因此涉及到多步复杂的化学过程的问题可考虑原子守恒法。例 1． 38.4 mg 铜跟适量的浓 HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体 22.4 mL（标准状况）。反应消耗的 HNO3物质的量可能为A．1.6×10－3 mol B．2.0×10－3 mol C．2.2×10－3 mol D．2.4×10－3 mol解法一：常规方法：书写化学方程式，然后列式计算。设生成 NO2、NO 分别为 x mol、y mol。已知 Cu 的相对原子质量为 64Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O 1 4 20.5x mol 2x mol x mol3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O 3 8 21.5y mol 4y mol y mol由已知条件列二元一次方程组：0.5x + 1.5y =x+y=解得，x=0.9×10－3 mol y=0.1×10－3 mol反应中消耗的 HNO3：2x+4y=2×0.9×10－3 mol+4×0.1×10－3 mol=2.2×10－3 mol所以，答案为 C。解法二：原子守恒法经分析 Cu 与 HNO3反应生成了 Cu(NO3)2和 NOx，在反应中 HNO3所起的作用有 2 种，一种是酸，另一种是氧化剂，由 N原子守恒列出：Cu——Cu(NO3)2——2HNO3（酸） NOx —— HNO3（氧化剂） 1 1 2 1 1 mol 1.2×10－3 mol mol 1×10－3 mol反应中共消耗 HNO3：1.2×10－3 mol+1×10－3 mol=2.2×10－3 mol。所以答案为 C。 例 2. 有一在空气中放置了一段时间的 KOH 固体，经分析测知其含水 2.8%、含 K2CO337.3% 取 1 克该样品投入 25 毫升 2 mol/L 的盐酸中后，多余的盐酸用 1.0 mol/L KOH 溶液 30.8 毫升恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体(A）1 克 （B）3.725 克 （C）0.797 克 （D）2.836 克[解析] 本题化学反应复杂，数字处理烦琐，但若根据 Cl-守恒，便可以看出：蒸发溶液所得 KCl 固体中的 Cl-，全部来自盐酸中的 Cl-，即：生成的 n（KCl）=n（HCl）。m（KCl）=0.025L×2mol/L×74.5g/mol=3.725g 答案为（B） 例 3. 将 0.8mol CO2完全通入 1L 1mol/L NaOH 溶液中充分反应后，所得溶液中 NaHCO3和 Na2CO3的物质的量之比为（ ）A、3：1 B、2：1 C、1：1 D、1：3解析：如根据化学反应方程式来进行计算，就必须先写出涉及到的两个化学反应方程式，然后再列方程组求算，很繁琐。我们可以换个角度考虑问题，因为反应前后质量守恒，原子的种类及数目不会改变，所以在反应中钠离子与...