可能用到的相对原子质量：H1O16S32Na23Mg24Al27Ni59Cu64第Ⅰ卷（选择题共42分）1.“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列发展“低碳经济”最有效的措施是A．使用太阳能替代化石燃料B．汽油标准由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”C．推行无纸化办公D．推广使用可降解塑料2.下列物质放在空气中会变质，且变质过程与空气中的O2、CO2、水蒸气都有关的是A．过氧化钠B．金属钠C．硫酸亚铁晶体D．四氯化硅液体3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝13的溶液：Cu2+、NHCombin、NO、SOCombinB．含0.1mol/LFe3+的溶液：NH、Na＋、Cl－、SOCombinC．滴入甲基橙试剂变红色的溶液：Na＋、K＋、AlO、SOCombinD．c(H＋)＝10-13mol·L-1的溶液：K＋、Na＋、COCombin、Br－4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.在标准状况下，2.24LHF含有的电子数为NAB.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NAC.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD.电解精炼铜时，阳极质量每减少32g，电路中就转移NA个电子5．利用下图装置进行实验，仪器a、b、c中分别盛装下列试剂，试管c中现象描述正确的是6.常温下，用0.10mol·L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1某二元弱酸H2R溶液所得滴定曲线如图（混合溶液总体积可看成混合前两种溶液体积之和）。下列关系正确的是A.点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HR－)＋c(R2－)＋c(OH－)B.点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HR－)＞c(H2R)＞c(R2－)C.点④所示溶液中：c(H2R)＋c(HR－)＋c(R2－)＝0.04mol/LD.点⑤所示溶液中：c(H＋)＝c(HR－)＋2c(H2R)＋c(OH－)第5页（共4页）选项abcc试管中现象A浓硫酸Na2SO3BaCl2溶液产生白色沉淀B稀盐酸大理石苯酚钠溶液产生白色沉淀C浓盐酸KMnO4FeCl2溶液溶液褪色D浓硝酸铜片KI-淀粉溶液溶液变蓝7.一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法不正确的是A.反应达到平衡时，X的体积分数为10%B.该温度下反应的平衡常数K＝16C.保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动D.若X、Y的初始浓度均为0.8mol·L-1，相同条件下达到平衡，W的浓度为0.64mol·L-1第Ⅱ卷（非选择题共58分）8.（13分）X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与Y的单质在放电条件下反应产生大气污染物，R基态原子的M能层上有3对成对电子，W核外有5个未成对电子。Y、Z分别形成氢化物Q和J，已知Q与J摩尔质量相等，Q的水溶液中加入少量WY2，立即产生大量气泡。请回答下列问题：（1）X的氢化物与R的氢化物相遇，生成物中存在的化学键类型有_________。W在元素周期表中的位置为。（2）XY\s\up0(－)离子的立体构型是；ZYCombin中的一个Y原子被Z替换后形成Z2YCombin，则Z2YCombin离子中心原子的杂化轨道类型为______________。（3）已知：氢气、Z的固态单质、气态J的燃烧热分别为285.8kJ/mol、296.8kJ/mol、562.0kJ/mol，则气态J分解生成固态Z和氢气的热化学方程式为______________________________。（4）在酸性溶液中，WY\s\up0(－)能被Q还原为W2+，该反应的离子方程式是__________________。9.（14分）实验发现：镁带与NH4Cl溶液反应产生大量气体，后来还产生白色不溶物。某化学兴趣小组设计了如下实验方案来验证产物并探究反应原理。（1）验证反应产物称取0.5g镁粉放入试管中，加入4.0mL1.0mol/LNH4Cl溶液，反应剧烈，有大量气泡冒出，产生大量白色絮状沉淀，放出大量热。序号实验操作实验现象结论①用湿润的酚酞试纸检验反应产生的气体试纸变红___________________②用排水法收集一试管气体，移近酒精灯火焰产生轻微爆鸣声该气体成分为_______③滤出白色沉淀，用蒸馏水洗净，向其中加入少量HCl溶液白色沉淀溶解离子方程式：_______（2）探究反应原理【提出猜想】a.镁与氯化铵水解产生的H+反应生成H2。b.NHCombin直接与Mg反应产生H2。【实验验证】分别称取0.2g镁粉放入3支试管中，加入下列溶液，实验现象记录如下：第6页（共4页）物质XYZW初始浓度/mol·L-10.50.500平衡浓度/mol·L-10.10.10.40.4试管序号加入溶液实验现象①3.0mL...
