化学平衡_教案_说课稿VIP免费

化学平衡化学平衡是高中化学第二册第二章第二节的内容，是中学化学的重要理论之一，通过对本节课的学习，既可以使学生加深对溶解平衡的理解，又为以后学习电离平衡和水解平衡奠定基础。本节教材主要介绍了化学平衡的建立。教材在介绍蔗糖溶解平衡的基础上引出跟可逆反应对应的化学平衡，并以CO和H2O(g)在1L容器中发生的可逆反应为对象，通过分析讨论引出化学平衡状态的概念和特征，过渡自然，给出知识的先后顺序合理，介绍知识采取以旧（溶解平衡）带新（化学平衡）的方法降低了知识的难度，符合人类认识事物的规律。三、教学目标1.使学生建立化学平衡的观点。2.使学生理解化学平衡的特征。四、重点、难点因为对化学平衡的理解不仅可以加深对化学反应速率及影响化学反应速率的因素的理解，还可以为下一课学习影响化学平衡的因素奠定基础，所以化学平衡状态的概念和特征是本节的重点。而化学平衡观点的建立要从微观分子反应的数量和快慢过渡到宏观的反应速率及组成成分的含量，内容抽象，是教学的难点。五、教学程序一、化学平衡的研究对象：可逆反应举一些熟悉例子说明什么是可逆反应？[教学设计]给出可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)引导学生总结出：(1)可逆反应包含“二同”，即“同一条件下”和“同时向正、逆两个方向进行”的反应；(2)可逆反应不能进行到底，对于任何一个可逆反应，都存在一个反应进行的程度问题，即化学平衡，并由此自然导入新课。蔗糖的溶解平衡在一定条件下的饱和溶液中，当蔗糖溶解速率与结晶速率相等时，就建立了溶解平衡状态溶解平衡是一个动态平衡。[教学设计]引导学生从日常生活中接触到的当水箱进水的速率与出水的速度相等时，水箱中的水位保持不变，处于平衡状态，加深对动态平衡的理解。二、化学平衡概念的建立：[设疑]在一定条件下的可逆反应中，是否也会建立起一个平衡状态呢？试以CO+H2OCO2+H2反应为例，运用浓度对化学反应速率的影响来分析如何建立化学平衡状态？[讨论]:①反应开始时,反应物CO,H2O(g)的浓度和生成CO2、H2的浓度如何?正逆反应速率如何?②随着反应的进行,反应物及生成物的浓度怎样变化？正逆反应的速率怎样变化?（引导学生从数据中得出：在t2时，V正=V逆)③当V正=V逆时,反应物的浓度和生成物的浓度会不会发生变化?为什么?（引导学生从数据中得出：从t2开始，外界条件一定时，各组分浓度不随时间改变而改变)速度与平衡的关系1、，平衡向正反应方向移动。2、，平衡不移动。3、，平衡向逆反应方向移动。[归纳总结]化学平衡状态的定义：是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡的标志是：①；②各组分的物质的量、质量、含量保持不变。三、化学平衡状态的特征：[设疑]化学平衡与溶解平衡有何共同之处呢？化学平衡有哪些特征呢？[归纳总结]化学平衡的特征有：①逆：可逆反应②动：动态平衡③等：V正==V逆④定：各组分的浓度保持恒定⑤变：改变影响平衡的一个条件平衡就会改变同：在外界条件一定时，相当量的反应物和生成物间，不论从正反应开始，还是从逆反应开始，达到的平衡状态是相同的。课堂练习加深理解在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)↔2Z(g)达到平衡的标志是(AC)。A．Z生成的速率与Z分解的速率相等B．单位时间生成amolX，同时生成3amolYC．X、Y、Z的浓度不再变化D．X、Y、Z的分子数比为1：3：2(三)、小结小结时着重强调在平衡状态时存在的关系：(1)现象与本质(V正＝V逆是达到平衡状态的本质，各组成成分的含量不变为表面现象)；(2)动与静(正反应和逆反应不断进行，而各组分的浓度保持不变)；(3)内因与外因(条件改变时，V正≠V逆，平衡被破坏，外界条件一定时，V正＝V逆，平衡建立)。(四)、布置作业:课本41页练习一和练习二。四、化学平衡状态的判断方法1、达到化学平衡状态的本质标志化学平衡状态的本质标志是：正反应速率等于逆反应速率，但不等于零，是对同一反应物或同一生成物而言。对某一反应物来说，正反应消耗掉反应物的速度等于逆反应生成该反应物的速度。2、达到化学平衡状态的等价标志所谓“等价标志”是指可以间接衡量某一可逆反应是否达到化学平...