第3单元铁的获取及应用(时间：45分钟)[基础过关题]1．下列关于铁的叙述正确的是()A．铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀B．铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧C．铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3D．不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3解析当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3＋，但若铁过量，则Fe3＋被Fe还原为Fe2＋，所以，Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3可分别通过化合反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3制得。故选项B正确。答案B2．下列中学常见实验的现象或表述正确的是()A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液解析A项，过量Fe与HNO3反应生成Fe2＋；B项，Fe(OH)2极易被氧化，经搅拌，加速了Fe(OH)2的氧化，无法得到白色的氢氧化亚铁；D项，FeO可被稀HNO3氧化生成Fe3＋，而FeO与稀H2SO4反应生成Fe2＋。答案C3．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是()A．硫酸B．氯水C．硫酸锌D．氯化铜解析铁屑溶于过量的稀盐酸得到FeCl2溶液，氯水中的Cl2可与FeCl2溶液中的Fe2＋发生如下反应：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋。答案B4．下列反应的离子方程式正确的是()A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2OD．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑解析A项符合3个守恒，正确；B项电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态：＋2、＋3，所以产物中有Fe2＋、Fe3＋，错误；C项得失电子不守恒、电荷不守恒，错误；D项不符合客观实际，反应后只能产生Fe2＋和H2，错误。答案A5．下列叙述不正确的是()A．Fe与S混合加热生成FeSB．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板解析Fe与稀HNO3的反应不属于置换反应，B错。答案B6．下列说法正确的是()A．Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3B．Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色C．FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体D．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体解析高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，A项错；Fe3O4溶于盐酸生成Fe3＋和Fe2＋，B项正确；FeCl2易水解，在空气中蒸干灼烧产物为Fe2O3，C项错；将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中，得到Fe(OH)3沉淀而不是胶体，故D错误。答案B[应试提升题]7．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为()①加入足量氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③解析在该溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不变血红色，证明无Fe3＋存在，再加入氯水，将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液变为血红色。KMnO4溶液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，且不能确定溶液中不含Fe3＋。答案C8．某学生设计了如图的方法对X盐进行鉴定。由此分析，下列结论中正确的是()A．X中一定有Fe3＋B．Z中一定有Fe3＋C．Y为AgI沉淀D．X一定为FeBr2溶液解析由反应过程可知，Z与KSCN溶液反应后溶液显血红色，Z中一定有Fe3＋，所以B项正确；但X中不一定有Fe3＋，也可能是Fe2＋被硝酸根氧化为Fe3＋，所以A项错误；C项中AgI沉淀为黄色而不是浅黄色，所以C项错误；D项中X可能是FeBr2也可能是FeBr3，所以只有B项正确。答案B9．用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是()选项实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3＋)变小C加入足量Fe粉溶液颜色变成浅绿色2Fe...
