江苏省启东市2017-2018学年高一化学上学期期中试题（创新班）第I卷（选择题）一、单项选择题（每题2分，共30分）1．下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（）A.钠原子的结构示意图：B.过氧化钠的电子式:C.小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-D.硫化钠的水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-2．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A．增加压强B．降低温度C．增大CO2的浓度D．更换催化剂3．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知：①S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g)△H1=-297.16kJ·mol-1②S(s，正交)+O2(g)=SO2(g)△H2=-296.83kJ·mol-1下列说法正确的是A．S(s，单斜)=S(s，正交)△H3=+0.33kJ·mol-1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①式表示断裂lmolO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ4．化学平衡常数(K)、电离常数(Ka，Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示判断物质性质的重要常数。下列关于这些常数的说法。不正确的是A．化学平衡常数的大小只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关B．相同温度时，Ka(HCN)Ksp(BaCO3)D．当温度升高时，Ka(CH3COOH)变大5．对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法错误的是A．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3B．若分别升高温度，两种溶液的pH均减小C．若分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大D．两溶液中的离子浓度均存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)6．NaOH标准溶液的配制和标定时，需经过NaOH溶液的配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正确的是()A．用图A所示的方法转移NaOH溶液到容量瓶中B．用图B所示的装置准确称得0.15gH2C2O4·2H2OC．用图C所示的操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图D所示的装置，用NaOH待测液滴定H2C2O4溶液7．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A．氢气的燃烧热为285.5kJ·mol·－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5kJ·mol－1B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5kJ·mol－1C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4kJ的热量D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kJ·mol－1和1411.0kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)ΔH＝－44.2kJ·mol－18．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A.氢气、碘蒸汽、碘化氢气体组成的平衡混合气体加压后颜色加深B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅C.合成氨工业使用高压以提高氨的产量D.汽水型饮料打开瓶盖后产生大量气体9．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)B.c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(H＋)C.c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)D.c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)+c(Cl－)+c(OH－)10．某弱酸溶液中存在电离平衡HAH＋＋A－，下列叙述不正确的是A.溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)B.0.10mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大C.HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动D.常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数变小11．“吃尽百味还点盐，穿尽绫罗不如棉”。食盐不仅是调味品，更在医药、化工等领域有广泛应用。下列有关叙述中正确的是A.食盐熔化时因离子键遭破坏故属化学变化B.电解饱和食盐水可制备金属钠C.生理盐水的浓度越接近饱和药效越好D.加碘食盐中的碘以IO3-形成存在12．下列说法正确的是A.自发反应在任何条件下都能实现B.1/2molH2SO4和1/2molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C.同温同压下，...
