解读几种典型晶体定义：把分子聚集在一起的作用力分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关。作用：对物质的熔点、沸点等有影响。①、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。分子间相互作用②、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间（NH3、H2O）③、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。④、氢键的形成及表示方式：F-—H···F-—H···F-—H···←代表氢键。氢键OOHHHHOHH⑤、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。非晶体离子晶体固体物质分子晶体晶体：原子晶体金属晶体①构成微粒：离子②微粒之间的相互作用：离子键③举例：CaF2、KNO3、CsCl、NaCl、Na2O等NaCl型晶体：每个Na+同时吸引6个Cl-离子，每个Cl-同时吸引6个Na+；Na+与Cl-以离子键结合，个数比为1：1。④微粒空间排列特点：CsCl型晶体：每个Cs+同时吸引8个Cl-离子，每个Cl-同时吸引8个①构成晶体粒子种类②粒子之间的相互作用Cs+；Cs+与Cl-以离子键结合，个数比为1：1。离子晶体：⑤说明：离子晶体中不存在单个分子，化学式表示离子个数比的式子。①、硬度大，难于压缩，具有较高熔点和沸点；性质特点②、离子晶体固态时一般不导电，但在受热熔化或溶于水时可以导电；③、溶解性：（参见溶解性表）晶体晶胞中微粒个数的计算：顶点，占1/8；棱上，占1/4；面心，占1/2；体心，占1①、构成微粒：分子结构特点②、微粒之间的相互作用：分子间作用力③、空间排列：（CO2如右图）分子晶体：④、举例：SO2、S、CO2、Cl2等①、硬度小，熔点和沸点低，分子间作用力越大，熔沸点越高；性质特点②、固态及熔化状态时均不导电；③、溶解性：遵守“相似相溶原理”：即非极性物质一般易溶于非极性分子溶剂，极性分子易溶于极性分子溶剂。①构成微粒：原子②微粒之间的相互作用：共价键③举例：SiC、Si、SiO2、C(金刚石)等Ⅰ、金刚石：（最小的环为非平面6元环）每个C被相邻4个碳包围，处于4个C原子的中心④微粒空间排列特点：原子晶体：Ⅱ、SiO2相当于金刚石晶体中C换成Si，Si与Si间间插O⑤说明：原子晶体中不存在单个分子，化学式表示原子个数比的式子。①、硬度大，难于压缩，具有较高熔点和沸点；性质特点②、一般不导电；③、溶解性：难溶于一般的溶剂。①、构成微粒：金属阳离子，自由电子；结构特点②、微粒之间的相互作用：金属键③、空间排列：11金属晶体：④、举例：Cu、Au、Na等①、良好的导电性；性质特点②、良好的导热性；③、良好的延展性和具有金属光泽。①、层状结构结构：②、层内C——C之间为共价键；层与层之间为分子间作用力；过渡型晶体（石墨）：③、空间排列：（如图）性质：熔沸点高；容易滑动；硬度小；能导电。2
