四川省成都市高三化学一轮复习 钠及其化合物过关检测试题 新人教版-新人教版高三全册化学试题VIP免费

钠及其化合物（满分：100分，考试时间：60分钟）一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分1．下列做法不正确的是(B)A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．乙醇可与金属钠反应放出氢气D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火【解析】：NaHCO3受热分解而Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。2．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是(A)3．下列叙述不正确的是(B)A．4.6gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2molB．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na＋O2===Na2O2C．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出【解析】：A项错，常温下切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗是因为生成Na2O；B项正确，由题意知虽然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物质的量为0.2mol，故失去电子的物质的量仍为0.2mol；C项正确，Na与稀H2SO4反应的本质是与H＋的反应，H2SO4是强酸须拆分成离子；D项正确，Na与水反应放出气体，生成的NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀。4．下列对Na2O2的叙述中，正确的是(A)A．Na2O2中氧元素化合价为－1B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2只作氧化剂【解析】：本题考查有关过氧化钠的知识。在Na2O2中Na呈现＋1价，所以O的价态为－1价，A项正确。Na2O2在与水反应的同时有氧气生成，所以不能做气体干燥剂，B项错。与水和CO2反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C、D项错。5．下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是(A)①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中A．只有①④B．只有③C．只有②③D．只有①③④【解析】：①中生成H2和Fe(OH)3，②中生成NaAlO2，③中生成CaCO3沉淀，④中生成O2和Fe(OH)3。6．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(C)A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体【解析】：根据固体减重多少求出碳酸氢钠的质量，进而求得碳酸钠的质量分数，A项正确；根据元素守恒，bg固体氯化钠，根据混合物质量可以列式，根据元素守恒列一式，可求碳酸钠质量分数，B项正确；碱石灰会吸收二氧化碳中的水蒸气，误差很大，应将气体先通过浓硫酸再用碱石灰吸收，C项错误；根据碳酸根守恒和质量关系式可求碳酸钠质量分数，D项正确。7.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断不正确的是(不计CO2溶解)(C)A．若OB＝0，则形成溶液M的过程中所发生反应的离子方程式为OH－＋CO2===HCOB．若OB＝BC，则溶液M为Na2CO3溶液C．若OB>BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO和HCOD．若3OB＝BC，则溶液M中c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3)【解析】：A选项：若OB＝0，加入盐酸即有CO2生成，说明溶液M中溶质只有NaHCO3；B选项：BC段发生的反应为HCO＋H＋CO2↑＋H2O，根据OB＝BC知OB段发生的反应为CO＋H＋HCO，则溶液M中溶质为Na2CO3；C选项：若OB>BC，则OB段发生的反应有H＋＋OH－H2O、CO＋H＋HCO，溶液M中溶质为NaOH、Na2CO3；D选项：若3OB＝BC，则溶液M中c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3)。8．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(D)A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤【解析】：Ba(OH)2与Na2CO3和Na2SO4均发生化学反应生...