化学计算专题复习五守恒法(上)一.本周教学内容：化学计算专题复习五：守恒法（上）根据某些量守恒的关系进行解题，思路清晰，条理分明，解题快速是中学化学计算中常用的一种方法。【典型例题】一.电荷守恒法：在电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数，溶液不显电性。[例1]氯化钠、氯化镁、硫酸镁三种盐配成的混合液1L，若钠离子为01.mol，镁离子为025.mol，氯离子为02.mol，则硫酸根应为（）A.05.molB.025.molC.02.molD.015.mol解：设SO42为xmol，据电荷守恒有：01102520212...x，解之xmol02.，选C。[例2]VL硫酸铁溶液中Fe3为mg，则溶液中SO42的摩尔浓度为（）A.56mVmolL/B.3112mVmolL/C.mVmolL56/D.mVmolL84/解：以1L溶液中电荷守恒为标准，则有：mVSO5631242[]，左端表示1L溶液中所含正电荷总数，右端表示1L溶液中所含负电荷总数，解上式得：[]/SOmVmolL423112，选B。[例3]在铁与氧化铁的混合物15g中加入稀硫酸150mL，标准状况下放出氢气168.L，同时铁和氧化铁均无剩余。向溶液中滴入KSCN未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe2完全转化成氢氧化亚铁，共耗3molL/的氢氧化钠溶液200mL，问原硫酸的摩尔浓度是多少？解：反应的过程很复杂，但最终溶液中大量存在的离子就剩钠离子和硫酸根离子。设硫酸根物质的量为Xmol，根据溶液中电荷守恒：302203..XX，，由于SO42来源于原稀HSO24，所以[]../HSOmolL24030152。答：原硫酸溶液摩尔浓度为2molL/。[例4]往100mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2242.()LSTPCl，结果溶液中有13溴离子被氧化成溴单质，求原溴化亚铁溶液的摩尔浓度。解：由于还原性FeBr2，既然有溴单质生成，则Fe2全变为Fe3。设原溶液中有molXFeBr2，则生成molXFe3，剩余BrXmol:223，生成Clmol:..2242242，根据电荷守恒有：32322242242012XXXmol...，用心爱心专心115号编辑1则cFeBrmolL().../20120112。[例5]镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物全部溶解在50mL浓度为18./molL盐酸溶液中，以2009mLmolL./的氢氧化钠溶液中和多余的酸，然后在此溶液中加入过量碱把氨全部释放出来，用足量盐酸吸收，经测定氨为0006.mol，求镁带物质的量。解：据方程式：将燃烧产物溶于盐酸后，再用NaOH溶液中和多余的酸，此时溶液中氯离子物质的量为18005009...mol，氨离子物质的量为0006.mol，钠离子物质的量为090020018...mol，设镁带为xmol，则Mg2也为xmol，根据电荷守恒有：001800062009...x，解之xmol0033.。二.质量守恒法：在化学反应前后由于各元素种类不变，原子个数不变，所以反应前后质量守恒。（一）质量守恒法在化学反应中的应用1.总体质量守恒[例1]A、B、C三种物质各15g，它们发生反应时生成30g新物质D，若增加10gC，A与C恰好完全反应，则A与B参加反应的质量比为多少？解：因A与C分两次完全反应，两次参加反应的A与C之间的比相等。设第一次参加反应A的质量为xg，则xxxg:():1515109，，根据质量守恒定律可知，B第一次反应的质量为301596g，则参加反应的A与B的质量比为mmAB:::9632。[例2]将5gA，1gB，2gC置于一密闭容器内加热，反应后分析得知，混合物中除含2gA，42.gC外，还有一种物质D。已知A、B、C、D的分子量依次是30、20、44、18求上述化学方程式的表达式（分别用A、B、C、D表示）解：设反应后生成D质量为xg，有下式：nAnBnCnDxABCD起始质量变化512052104220.由质量守恒可知A、B质量减少的总和等于C、D质量增加的总和，即()52()(.)()104220x。解得xg18.，所以nnnnABCD:::::.:.:::5230102042244180182112[例3]向一定量的未知浓度的氯化钡溶液中加入硝酸银溶液使Cl完全沉淀，其结果是生成溶液的质量与所加入的硝酸银溶液的质量相等，求氯化钡的质量分数浓度？解：根据质量守恒定律由“所生成溶液的质量与加入的硝酸银溶液质量相等”推知，氯化钡溶液的质量与生成氯化银沉淀的质量相等。设氯化钡溶液的质量为mg，其质量分数浓度为x%，则：用心爱心专心115号编辑2BaClAgNO...
