辽宁省实验中学分校2015-2016学年高一下学期6月阶段性测试化学一、单选题：共21题1．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)△H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是A.有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量B.有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C.有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D.有8NA个碳氧共用电子对生成时，吸收1300kJ的能量【答案】A【解析】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，化学反应与能量。A.根据方程式，1molC2H2反应，转移10NA个电子，反应放出1300kJ的能量，正确；B.应为放出能量，错误；C.1molCO2分子中有4mol碳氧共用电子对，当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量，错误；D.有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量，错误。答案选A。2．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)CO2(g)；ΔH1C(s)＋O2(g)CO(g)；ΔH2②S(s)＋O2(g)SO2(g)；ΔH3S(g)＋O2(g)SO2(g)；ΔH4③H2(g)＋O2(g)H2O(l)；ΔH52H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；ΔH6④CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)；ΔH7CaO(s)＋H2O(l)Ca(OH)2(s)；ΔH8A.①B.④C.②③④D.①②③【答案】C【解析】本题考查反应热与物质状态的关系，反应热的大小比较。①碳完全燃烧放出的热量多，但放热越多，△H越小，则ΔH前者小于后者；②气态硫的能量高于固态硫的能量，所以气态硫燃烧放出的能量多，则ΔH前者大于后者；③前者氢气的物质的量是1mol，后者是2mol，所以后者放出的能量多，则ΔH前者大于后者；④前者是吸热反应，ΔH为正值，后者是放热反应，ΔH为负值，则ΔH前者大于后者。答案选C。3．在一定温度下，反应：2A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是A.容器内的压强不随时间而变化B.混合气体的密度不再随时间而变化C.A的质量不再改变D.平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变【答案】A【解析】本题考查平衡状态的判断。A.由方程式可知，该反应为等体积反应，容器内压强始终不变，则压强不变不能说明反应达到平衡状态，正确；B.由于有固体参加反应，随着反应的进行，气体的总质量增大，而容器的体积不变，则密度增大，当密度不变时，可说明达到平衡状态；C.A的质量不再变化，说明正逆反应速率相等，能说明达到平衡状态；D.由于有固体参加反应，随着反应的进行，气体的总质量增大，而总物质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不再变化，则说明达到平衡状态。答案选A。4．天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4＋2O2CO2＋2H2O，C3H8＋5O23CO2＋4H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采用的正确措施是A.减少空气进入量，增大石油气进入量B.增大空气进入量，减少石油气进入量C.减少空气进入量，减少石油气进入量D.增大空气进入量，增大石油气进入量【答案】B【解析】从化学方程式可知，单位体积的甲烷比液化石油气燃烧耗O2少，若改烧液化石油气，必须增大空气进入量或减少石油气进入量。5．已知25℃、101kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ·mol－1(2)4Al(s)＋2O3(g)2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ·mol－1由此得出的正确结论是A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C.O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D.O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应【答案】A【解析】本题考查化学反应与能量，盖斯定律等。根据盖斯定律，(1)-(2)得3O2(g)2O3(g)ΔH=+284.2kJ•mol-1，该反应为吸热反应，等质量的O2比O3能量低，所以O2比O3稳定。答案选A。6．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A.v(NH3)＝0.0100mol·L-1·s-1B.v(O2)＝0.0010mol·L-1·s-1C.v(NO)＝0.0010mol·L-1·s-1D.v(H2O)＝0.045mol·L-1·s-1【答案】C【解析】本题考查化学反应速率的计算，反应速率与化学计量数之间的关系。根据题意，用生成物H2O来表示反应的平均速率：...
