江西省南昌市东湖区2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cu-64Na-23Mg-24一、选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（）①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A．①②③B．①③⑤C．②③④D．①②⑤【答案】D考点：漂白作用2．向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是（）A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气态溶质的溶解度随温度升高而降低【答案】A【解析】A、浓硫酸的脱水性是指浓硫酸把有机物的H、O两元素按原子个数比2:1的比例脱出来，形成水分子.不属于导致产生该现象的原因，故A正确;B、浓硫酸的吸水性是指吸收现成的水分子，包括水蒸汽、湿存水和结晶水.吸收过程中放出热量，是水合的过程，属于导致产生该现象的原因，故B错误;C、白雾生成是溶液温度升高，氯化氢变为气体挥发出去，和水蒸气形成盐酸小液滴，证明盐酸具有挥发性，属于导致产生该现象的原因，故C错误;D、从氯化氢气体的挥发可以说明气体溶解度随温度升高，故D错误。3．下列说法正确的是（）A．pH<7.0的降水通常称为酸雨B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量C．新制氯水经光照一段时间酸性减弱D．测定氯水的pH应用干燥的pH试纸，不能用蒸馏水润湿【答案】B4．某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是（）A．X的主要化合价是-2、+4、+6B．X可以形成稳定的气态氢化物C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强D．X的简单阴离子的还原性比溴离子弱【答案】A【解析】根据元素周期表可知52号元素位于第五周期第ⅥA族,位于非金属和金属交界处上方,为非金属元素,非金属性较弱,其化合价与我们熟悉的S相似,A对;气态氢化物的稳定性较差,B错;X元素在Br的左下方,非金属性比Br弱,最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4弱;X的氧化性比溴弱,其阴离子的还原性比Br-强。5．某核素可形成HmX型氢化物，则agHmX含有（）A．HmXB．电子C．中子D．质子【答案】D【解析】含质子Z个，X的质量数为A，所以X的中子数为A-Z，HmX型氢化物，1个HmX分子中含有的质子数为m+Z，1个HmX分子中含有的中子数为A-Z；1个HmX分子中含有的电子数为m+Z；氢化物HmX的摩尔质量为（A+m）g/mol，agX元素的气态氢化物的物质的量ag÷(A+m)g/mol，故A错误；电子的物质的量，故B错误；中子的物质的量为，故C错误；质子的物质的量为，故D正确。6．已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是（）A．原子序数：D＞C＞B＞AB．原子半径：B＞A＞C＞DC．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋D．氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－【答案】B7．A为ⅡA主族元素，B为ⅢA主族元素，A、B同周期，其原子序数分别为M，N，甲乙为同一主族相邻元素，其原子序数分别为X、Y。则下列选项中的两个关系式均正确的是：（）A．N=M+10Y=X+2B．N=M+11Y=X+4C．N=M+25Y=X+8D．N=M+10Y=X+18【答案】C【解析】同周期ⅡA、ⅢA主族元素，第二、三周期原子序数的差为1，第四、五周期原子序数的差为11，第六周期原子序数的差为25；同一主族相邻元素，原子序数的差为2、8、18、32；，故C正确。8．取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气(体积比为4∶1)的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（）A．2∶1∶2B．1∶1∶1C．5∶5∶4D．7∶7∶4【答案】C考点：考查不同情况下的喷泉实验中溶液的物质的量浓度计算9．将足量SO2通入下列溶液中，能产生浑浊的有（）①Ba(OH)2溶液②CaCl2溶液③H2S溶液④Ba(NO3)2溶液⑤Na2SiO3溶液A．③④⑤B．②③⑤C．①③④⑤D．②③④⑤【答案】A【解析】①足量的二氧化硫和氢氧化钡反应生成亚硫酸氢钡，没有沉淀；②氯化钙和二氧化硫不反应；③硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，硫不溶于水，有浑浊；④硝酸钡和二氧化硫反应生成硫酸钡沉淀；⑤硅酸钠和二氧化硫反应生成硅酸沉淀。所以选A。考点：二氧化硫的性质。10...
