复习:1.pH=10的NaOH和NH3·H2O溶液稀释100倍后,溶液的pH怎样变化?2.pH=2的两种一元酸HX,HY各1ml,分别加水稀释至100ml,其pH值分别变为a、b,且a>b,则下列说法不正确的是:()A酸的相对强弱是:HX>HYB相同温度,相同浓度的NaX,NaY溶液,其pH前者比后者大。C与足量锌粉反应产生氢气的体积在相同条件下HY比HX多。D若a=4,则为HX强酸,HY为弱酸。B第三章第三节盐类的水解第一课时盐类的水解(俗称:纯碱、苏打)纯碱被誉为“无机化工之母”,是基本化工原料,纯碱被誉为“无机化工之母”,是基本化工原料,““三酸三酸两碱两碱”之一,广泛应用于化工、玻璃、纺”之一,广泛应用于化工、玻璃、纺织、石油、冶金、建材、医药、造纸、电子、食织、石油、冶金、建材、医药、造纸、电子、食品等众多行业。品等众多行业。Na2CO3纯碱水溶液的酸碱性由溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小决定水溶液的水溶液的酸碱性酸碱性由什么决定?由什么决定?c(H+)>c(OH-)酸性c(H+)<c(OH-)碱性c(H+)=c(OH-)中性水中溶解盐之后呢?和酸、碱不同。一般情况下,盐本身并不会出电离H+和OH-,那其形成的溶液显什么性呢?一定是中性吗?用实验事实验证!…探究1:盐溶液的酸碱性常见正盐溶液pH的测定:第一大组:K2SO4溶液NH4Cl溶液Na2CO3溶液第二大组:NaCl溶液Fe2(SO4)3溶液CH3COONa溶液盐溶液既可能为中性,又可能显酸性或碱性。盐溶液的酸碱性是随机出现的吗?还是有规律可循的?(3)为什么NH4Cl溶液显酸性?【讨论】在0.1mol\lLNH4Cl溶液中(1)存在着哪些电离和离子方程式?(2)存在着哪些离子?哪些离子可以相互结合,对水的电离平衡有何影响?(1)NH4Cl溶液分析NH4Cl溶液显酸性的原因:探究2:盐溶液呈酸碱性的原因理论解释________和______结合生成弱电解质NH3·H2O,使水的电离平衡向_______的方向移动平衡时的酸碱性使溶液中c(H+)_____c(OH-),溶液呈________总离子方程式______________________________NH+4OH-电离>酸性NH+4+H2ONH3·H2O+H+NH4Cl溶液显酸性的原因:思考:试比较NH4Cl溶液中各种离子的浓度大小:c(H+)______c(OH-)、c(Cl-)_____c(NH4+)c(H+)______c(NH4+)总之:______>_______>______>________>>____________>______>______c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)不发生水解(1)NaCl溶液中存在着哪几种离子?【讨论】(2)这些离子对水的电离平衡有何影响?(3)为什么NaCl溶液显中性?NaCl=Na++Cl-H2OOH-+H+1、概念:盐溶于水电离出来的阴、阳离子与水电离出来的____________结合生成____________的反应。H+或OH-弱电解质促进减小结果:生成弱酸或弱碱,_____了水的电离;盐的物质的量浓度____。盐类的水解2、实质:结合成弱电解质破坏了水的电离平衡,导致溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不再相等,因此,常使溶液成酸性或碱性。那如果,不能结合成弱电解质,溶液是否还呈酸性或碱性呢?NaCl呈中性。4、盐类水解的特征:问:盐类水解的逆反应是什么?酸碱中和反应3、盐类水解的条件:盐可溶、有弱离子存在。①属可逆反应,是中和反应的逆反应。②水解程度一般比较微弱。③盐类水解是吸热的。④存在水解平衡。5、盐类水解的离子方程式的写法:②“由于水解程度小,水解产物少。一般书写”,不“写=”、产物不标“↑”和“↓”符...