第七单元（第22、23讲）电化学基本考点1原电池1．原电池化学能电能氧化还原(1)定义：把_______转化为______的装置叫原电池。从理论上讲，可自发进行的___________反应都可以设计成原电池。(2)原电池的构成：__________________________。(3)原电池的工作原理电极、电解质、闭合回路图2－7－1ⅠⅡ图2－7－2图2－7－2是以铜锌为电极、以硫酸为电解质构成的原电池的简易装置图(Ⅰ为单液原电池，Ⅱ为双液原电池)。(4)电极氧化还原电极：发生_____反应的一极为负极，发生_____反应的一极为正极。电极反应：一般为离子反应式。2．化学电源干电池可充电电池(1)一次电池：也就是______，如锌锰干电池、银锌电池等。(2)二次电池：又叫__________。如铅蓄电池、现在广泛使用的手机电池、便携式计算机用电池等。(3)燃料电池：连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。电极本身不包含活性物质，只是催化转化元件，本身不发生氧化还原反应。如氢氧燃料电池等。除氢气外，还有一些燃料如肼、甲醇、氨、煤气等都可作燃料电池的燃料。燃料电池的能量转化率远高于普通的燃烧过程，有利于节约能源。(4)废旧电池要回收，既保护环境又节约资源。3．电极及应式的书写(1)一般电极反应式的书写(普通原电池)负极材料：____，正极材料：_______。(2)复杂电极反应式的书写(燃料电池)复杂电极反应式较简单一极的电极反应式如①碱性锌锰干电池②铅蓄电池PbPbO2＝总反应式－正极反应：____________________________________；负极反应：__________________________；2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2放电时负极反应：Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4，正极反应：PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O，总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH。电池酸性碱性负极反应式正极反应式总反应式③氢氧燃料电池总反应：_________________________________；2H2－4e－===4H+2H2＋4OH－－4e－===4H2OO2＋4H+＋4e－===2H2OO2＋2H2O＋4e－===4OH－2H2＋O2===2H2OPb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O1．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U型管)构成一个原电池，以下有关该原电池的叙述正确的是()①在外电路中，电流由铜电极流向银电极③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④解析：①中电子流向错，②正确，③实验过程中取出盐桥即断路，④此原电池的原理就是铜置换银。②正极反应为Ag+＋e－===Ag例C2．(双选)LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4＋Li放电充电LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是()A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B．放电时电池内部Li＋向负极移动C．充电过程中，电池正极材料的质量减少D．放电时电池正极反应为：FePO4＋Li+＋e－===LiFePO4解析：放电时，负极：Li-e－===Li+，正极：FePO4＋Li++e－===LiFePO4；充电时，阳极：LiFePO4－e－===FePO4＋Li+，阴极：Li+＋e－===Li，所以易知C、D正确。若加入硫酸，与Li单质(固体)发生反应，所以A错；放电时，Li+(正电荷)在电池内部(电解质中)向正极移动，故B错。答案：CDCD考点2电解原理及其应用1．电解池(1)定义电流氧化还原电解：在____作用下，在阴阳两极发生_______反应的过程。电解池：把____转化为______的装置。与电源正极相连的叫_____，与电源负极相连的叫_____。电能化学能(2)电解原理阳极阴极图2－7－3阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>________>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(H2O)>Al3+(与金属活动性顺序相反)。阳极：S2—>I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根>F－(当阳极为惰性电极时，按上述顺序放电，当阳极为活泼电极，电极本身发生氧化反应)。用惰性电极电解氯化铜溶液时，电子从电源_____流出沿导线流入电解池的_____，经阴、阳离子定向移动形成内电路，再在电解池的阳极产生电子经导线流入电源_____。阴极(3)电解池的构成：电源、电极、_______、闭...
