人教版化学化学反应原理化学反应原理第1章化学反应与能量人教版化学化学反应原理化学反应原理第1章化学反应与能量本章小结人教版化学化学反应原理化学反应原理第1章化学反应与能量人教版化学化学反应原理化学反应原理第1章化学反应与能量化学反应与能量化学反应反应热热化学方程式能源人教版化学化学反应原理化学反应原理第1章化学反应与能量人教版化学化学反应原理化学反应原理第1章化学反应与能量人教版化学化学反应原理化学反应原理第1章化学反应与能量人教版化学化学反应原理化学反应原理第1章化学反应与能量人教版化学化学反应原理化学反应原理第1章化学反应与能量人教版化学化学反应原理化学反应原理第1章化学反应与能量1.书写热化学方程式应明确热化学方程式有别于普通化学方程式的地方：(1)要注明反应物和生成物的状态。(2)要理顺反应发生的条件。(3)要注明反应发生的条件。物质在溶液中进行反应，当溶剂不同或溶剂相同但溶质的浓度不同时，反应焓变也不相同。因此对在溶液中发生的反应，应标明溶剂的种类和溶质的浓度。热化学方程式的常见考查方式人教版化学化学反应原理化学反应原理第1章化学反应与能量(4)要注明反应焓变的数值和单位。对于一个确定的化学反应，当条件和物质用量一定时，反应的焓变是一个定值。因此在突出“热”的热化学方程式中，要标明反应的焓变及单位。人教版化学化学反应原理化学反应原理第1章化学反应与能量(5)特殊反应热①书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数为1；产物应为完全燃烧生成的稳定的化合物，如C完全燃烧应生成CO2，而不是CO等。②书写表示中和热的热化学方程式时，H2O(l)的化学计量数为1，并以此配平其余物质的化学计量数。人教版化学化学反应原理化学反应原理第1章化学反应与能量2．热化学方程式的正误判断热化学方程式是表示参加反应的物质的量与反应热的关系的化学方程式。热化学方程式的书写除了遵循书写化学方程式的要求外，应侧重从以下几个方面予以考虑：(1)检查ΔH符号的正误放热反应的ΔH为“－”，吸热反应的ΔH为“＋”，单位是kJ·mol－1，逆反应的ΔH与正反应的ΔH数值相同，符号相反。人教版化学化学反应原理化学反应原理第1章化学反应与能量(2)检查是否注明物质的聚集状态必须注明每种反应物和生成物的聚集状态，同一个化学反应，物质的聚集状态不同，ΔH数值不同。(3)检查ΔH的数值与化学计量数是否对应ΔH的大小与反应物的物质的量的多少有关，相同的反应，化学计量数不同时，ΔH数值也不同。人教版化学化学反应原理化学反应原理第1章化学反应与能量●案例精析【例1】25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是()A．2H＋(aq)＋SO2－4(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－114.6kJ·mol－1人教版化学化学反应原理化学反应原理第1章化学反应与能量B．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)；ΔH＝－5518kJ·mol－1D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)；ΔH＝－5518kJ·mol－1人教版化学化学反应原理化学反应原理第1章化学反应与能量[解析]C项，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，生成的水应该是液态水，故不正确；D项，2molC8H18(l)燃烧放热11036kJ，故不正确。[答案]B人教版化学化学反应原理化学反应原理第1章化学反应与能量【例2】下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是()A．甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1人教版化学化学反应原理化学反应原理第1章化学反应与能量B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)催化剂500℃、30MPa2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O==...
