电解池课件1VIP免费

第四章电化学基础第三节电解池第1课时电解原理制作：制作：他们怎么如此便宜呢？苹果iphone4/4s内置电池联想笔记本L3000、G450电池手机，笔记本充电过程中发生了什么化学反应？电解水：2H2O====2H2↑＋O2↑+_电解水视频探究实验4-2－－CCCuCl2溶液＋－观察现象并思考下列问题。1、我们观察到什么现象？2、碳棒上析出的固体物质是什么？3、碳棒表面产生的气泡是什么物质？4、如何设计实验检验气体是什么？实验结果交流实验记录（电解CuCl2溶液）电极实验现象产物验证产物确定有黄绿色气泡逸出有红色固体析出氯气铜—————与电源负极相连的一极→阴极与电源正极相连的一极→阳极使淀粉碘化钾试纸变蓝1.电解：使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。2.电解池：电能转变为化学能的装置。AB一、电解原理CuCl2溶液阳极阴极3、电极名称：阳极阴极→→和原电池正极相连和原电池负极相连4.离子流向：阳离子移向阴极阴离子移向阳极5.电子流向：电子从负极流向阴极，再从阳极流回正极｝异性相吸6、电极反应一、电解原理CCCuCl2溶液阳极阴极阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑(氧化反应）阴极：Cu2+＋2e－=Cu（还原反应）总反应式:CuCl2===Cu+Cl2↑电解阳极阴极→→失去电子，发生氧化反应得到电子，发生还原反应7、电解池构成条件(1)外加直流电源(2)电极(3)电解质溶液或熔融电解质阳极：接电源正极阴极：接电源负极惰性电极：C、Pt、Au等活性电极：Fe、Cu、Ag等电极材料名称总结感悟与电源正极相连阳极阴极与电源负极相连失去电子，发生氧化反应阳离子移向阴离子移向得到电子，发生还原反应电源、电极、电极反应关系我来总结下图的装置形成电解池了吗？归纳形成电解池的条件是什么？［讨论探究］［讨论探究］CC酒精溶液CCCuCl2溶液CCNa2SO4溶液CCCuCl2溶液CuCl2溶液CC熔融的KCl木材CNaNO3溶液ABCDEF√√一、电解时两电极产物的判断与电极反应式的书写重点难点探究1.阳极产物的判断(1)活性金属电极(金属活动性顺序表中排在Ag之前)，电极金属失电子，生成对应的金属阳离子，阴离子不放电。(2)惰性电极(Au、Pt、石墨)，溶液中的阴离子失电子，生成对应的非金属单质或高价化合物。阴离子放电顺序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>高价态含氧酸根>F－。2.阴极产物的判断(1)与电极材料无关，直接根据阳离子放电顺序进行判断，溶液中的阳离子得电子生成对应的单质或低价化合物。(2)阳离子的放电顺序：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Sn2＋＞Ni2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞Mn2＋＞较活泼金属阳离子(注意Fe3＋的顺序)。3.电极反应式与电解反应式的书写(以石墨电极电解CuCl2溶液为例)(1)电极反应式的书写①确定阴、阳极。与电源正极相连的为阳极、与电源负极相连的是阴极。②分别写出两极上出现的离子。阴极：Cu2＋、H＋，阳极：Cl－、OH－。③判断阴、阳极放电顺序。阴极：Cu2＋>H＋，阳极：Cl－>OH－。④写电极反应式。列物质→标得失→选离子、配电荷→配原子个数阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑。(2)电解反应方程式的书写①通过最小公倍数法使两个电极反应式的电子数相等。②把两个电极反应式相加，消去相同项，并注明条件“电解”。电解CuCl2溶液总反应方程式为CuCl2=====电解Cu＋Cl2↑电解池阴极和阳极的判断依据(1)电源的正极、负极、离子移动方向、发生反应的类型。(2)电极质量变化：质量减轻为阳极，质量增加为阴极。(3)电极产物：有Cl2或O2析出的电极为阳极，有H2产生的电极为阴极。(4)溶液变化：电解某中性溶液时，附近溶液能使酚酞呈红色的电极为阴极。反思感悟二、惰性电极电解电解质溶液的规律类型实例电解质特点电极反应特点电解质浓度pH值电解质溶液复原方法阴极阳极电解水型NaOH可溶性强碱4H＋＋4e－===2H2↑4OH－－4e－===2H2O＋O2↑增大增大加水H2SO4含氧酸增大减小加水Na2SO4活泼金属含氧酸盐增大不变加水电解电解质型HCl无氧酸2H＋＋2e－===H2↑2Cl－－2e－===Cl2↑减小增大通氯化氢CuCl2不活泼金属无氧酸盐Cu2＋＋2e－===Cu减小增大通氯化氢放H2生碱型NaCl活泼金属无氧酸盐2H＋＋2e－===H2↑生成新电解质增大加氯化铜放O2生酸型CuSO4不活...