原子结构 (2)VIP免费

1.6726×10-27kg1.66×10-27kg1.6748×10-27kg1.66×10-27kg第五章物质结构元素周期律第一节原子结构教学目标：知识目标：1．复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和AZX的含义，掌握构成原子的粒子间的关系。2．了解关于原子核外电子运动特征和常识。3．理解电子云的描述和本质。4．了解核外电子排布的初步知识，能画出1～号元素的原子结构示意图。能力目标：培养自学能力、归纳总结能力、类比推理能力。教学重点：原子核外电子的排布规律。教学难点：原子核外电子运动的特征，原子核外电子的排布规律。(第一课时)教学过程：[复习]原子的概念，原子的构成，原子为什么显电中性？[板书]一、原子核1。原子结构质子：1.6726×10-27kg原子核原子中子：1.6748×10-27kg电子：1.6726×10-27kg/1836注意：核电荷数=质子数=电子数近似原子量=质子数+中子数原子的粒子间的关系：决定元素种类的是：，决定原子质量的是：决定元素化学性质的主要是：，决定原子种类的是：2．质量数质子的相对质量==1.007≈1中子的相对质量==1.008≈1将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似值整数加起来，所得的数值叫质量数（A）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）N=A–Z练习：用AZX表示原子：（1）求中性原子的中子数：N=（2）求阳离子的中子数，AXn+共有x个电子，则N=（3）求阴离子的中子数，AXn-共有x个电子，则N=（4）求中性分子或原子团的中子数，12C16O2分子中，N=（5）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2-离子所含电子的物质的量为：.二、核外电子运动的特征请一位同学讲述宏观物体的运动的特征。第1页比较电子的运动和宏观物体的运动。1．核外电子运动的特征：（1）带负电荷，质量很小。（2）运动的空间范围小。（3）高速运动。学生阅读课本P91，播放电子云形成的动画。2．电子云电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围，所以人们形象地把它叫做“电子云”。注意：（1）图中的每个小黑点并不代表一个电子，小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少。（2）“电子云”是核外电子运动的一种形象化表示。1．已知一种碳原子（质子数、中子数均为6）的一个原子的质量为mkg，若一个铁原子的质量为nkg，则铁的原子量是2．以下有关电子云的描述，正确的是（）A电子云示意图的小黑点疏密表示电子在核外空间出现机会的多少B电子云示意图中的每一个小黑点表示一个电子C小黑点表示电子，黑点愈多核附近的电子就愈多D小黑点表示电子绕核作圆周运动的轨道第二课时[复习]1。原子的结构。2．电子云的概念及核外电子运动的特征。对于多电子的原子，核外电子的运动要复杂一些，通常，能量低的在离核较近的区域运动，能量高的在离核较远的区域运动。三、原子核外电子的排布1．电子层研究下稀有气体元素原子电子层排布的情况第2页层序数1234567电子层符号KLMNOPQ离核远近能量学生填写：核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMN1234567891011121314151617181920结论：K层为最外层时，最多能容纳的电子数第3页核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn2818321881.根据上表和在初中学习的部分元素原子结构示意图的知识,讨论核电荷数1～20的元素原子核外电子排布的情形以及核外电子排布的一般规律,并将讨论的结果分别填入下表中.讨论除K层外，共他各层为最外层时，最多能容纳的电子数次外层最多能容纳的电子数倒数第3层最多能容纳的电子数第n层里最多能容纳的电子数[练习]某原子共有5个电子层，则其O层可容纳电子个，N层可容纳电子个。四、元素性质与原子结构的关系[问]1，举例说明什么是“稳定结构”？2．指出金属、非金属和稀有气体元素原子的结构特点和主要性质。[说明]元素的化学性与原子结构有密切的关系。[练习]写出具有10个电子的微粒的符号。第4页2.根据第层最多能容纳2n2个电子的规律，请你检验下你所判断的K、L=M层最多能容光焕发纳的电子数据是否符合这一规律。讨论