卤族元素复习枣阳高级中学高三化学组卤族单质物理性质变化规律F2：Cl2黄绿色浅黄绿色Br2：深棕红色深棕红色I2：紫黑色紫黑色颜色逐渐加深状态：气↓液↓固密度逐渐增大卤素单质分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，颜色越深。卤素的原子结构特点（2）递变性：从F到I，电子层数依次增多，原子半径依次增大（1）相似性：最外层都有７个电子；最低价－１价，最高价＋７价（F无正价）。卤素单质的化学性质的相似性和递变性：⑴与金属反应：Ｍ＋Ｘ2→MXnFe+I2=FeI22Fe＋3F2＝2FeF32Fe＋3Cl2＝2FeCl32Fe+3Br2=2FeBr3⑵与Ｈ2反应：Ｈ2+X2=2HXH2+F2=2HF无条件，爆炸H2+Cl2=2HCl光照，爆炸H2+Br2=2HBr加热H2+I22HI持续加热，可逆（3)与水反应：X2+H2O=HX+HXO(X=Cl、Br、I)2F2+2H2O=4HF+O2从氟到碘，反应剧烈程度降低(4)与强碱反应：X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O3X2+6NaOH=5NaX+NaXO3+3H2O(X=Cl、Br、I)△（5）相互间置换：置换能力：F2>Cl2>Br2>I2Cl2+2Br－=Br2+2Cl－Cl2+2I－=I2+2Cl－Br2+2I－=I2+2Br－(I2+S2－=S+2I－)(卤化氢与活泼卤素间也可置换)小结•F•Cl•Br•I卤素及其化合物的特殊性氟⑴单质氧化性最强，能和稀有气体反应；⑵Ｆ－还原性很弱，不能被氧化剂氧化；⑶HF酸腐蚀玻璃，氢氟酸可存于塑料容器或铅制容器中；HF水溶液呈弱酸性，而HCl,HBr,HI水溶液为强酸；⑷AgF可溶于水，CaF2难溶；⑸F元素无正价无含氧酸；溴⑴液溴为棕红色液体，易挥发；腐蚀皮肤、橡胶；⑵保存液溴：密闭，冷暗处，液(水)封，玻璃塞；⑶HBr能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥碘⑴紫黑色固体，易升华(保存：密闭，冷暗处)；⑵遇淀粉变蓝(KI－淀粉试纸检验氧化性物质的存在)；⑶HI有较强还原性，不能用浓硫酸制备和干燥；⑷碘的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价态化合物I2+Fe＝FeI2，I2+2Cu＝2CuI。X－离子检验X－酸化AgNO3溶液生成沉淀(X=Cl－、Ｂr－、I－)Ｃl－+Ag+=AgCl↓(白)Br－+Ag+=AgBr↓(浅黄)I－+Ag+=AgI↓(黄)
