沉淀溶解平衡VIP免费

第第33节沉淀溶解平衡节沉淀溶解平衡龙门中学韩文化（1）加热天然水可以使水中的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2分别分解为CaCO3和MgCO3。但实际上水垢的主要成分却是CaCO3和Mg(OH)2,你知道其中的Mg(OH)2是怎样生成的吗？CaCO3、FeS、Mg(OH)2等碱和盐是难溶电解质，尽管难溶电解质难溶于水，但在水中也会建立一种动态平衡。（2）处理污水时，向其中加入FeS固体,以除去Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，发生了哪些化学反应？联想质疑——沉淀溶解平衡1、取少量难溶固体PbI2于试管中，加入适量蒸馏水，。一、沉淀溶解平衡与溶度积观察思考上层清液出现沉淀现象：虽然PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2+和Ｉ-离开固体表面进入溶液，而进入溶液的Pb2+和Ｉ-又会形成固体沉积下来。操作：解释：2、取少量上层清液于试管中，加几滴KI溶液。充分振荡，静置黄色tvvv（沉淀溶解）（沉淀溶解）vv（沉淀生成）（沉淀生成）沉淀溶解平衡状态11）沉淀溶解平衡的建立）沉淀溶解平衡的建立11、沉淀溶液平衡、沉淀溶液平衡在一定条件下，在水溶液中在一定条件下，在水溶液中的速的速率与率与的速率相等，固体的量的速率相等，固体的量的状态。的状态。２）沉淀溶解平衡的概念２）沉淀溶解平衡的概念沉淀溶解沉淀溶解沉淀生成沉淀生成保持不变保持不变特征特征沉淀溶解平衡是一种动态平衡条件不变，固体的量、溶液中离子的浓度不变。条件改变时，平衡被破坏，会发生沉淀的溶解、生成或转化。V沉淀=V溶解≠0沉淀的溶解与生成是可逆过程逆动等定变３）沉淀溶解平衡的特征３）沉淀溶解平衡的特征44）沉淀溶解平衡的表示方法）沉淀溶解平衡的表示方法————离子方程式离子方程式CaCOCaCO3：：Cu(OH)Cu(OH)2：：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)练习：练习：２、溶度积常数（溶度积）２、溶度积常数（溶度积）————沉淀溶解平衡的平衡常数沉淀溶解平衡的平衡常数１）溶度积的含义１）溶度积的含义在一定条件下，难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数（其离子浓度的方次的乘积为一个常数）叫做溶度积常数或溶度积。通常用Ksp表示。22）溶度积的表达式）溶度积的表达式在一定条件下，难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡：Ksp=[An+]m．[Bm-]nAmBn（s）mAn+（aq）+nBm-（aq）PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)Ksp=[Pb2+].[I-]2练习：练习：CaCOCaCO3：：Cu(OH)Cu(OH)2：：请写出下列难溶电解质的沉淀溶解平衡的离子积表达式：Ksp=[Cu2+].[OH-]2Ksp=[Ca2+].[CO32-]33）影响因素）影响因素影响因素平衡移动方向Ksp温度浓度沉淀溶解方向沉淀溶解方向升温沉淀生成方向沉淀溶解方向沉淀生成方向降温加水加相同离子加与体系中离子反应的离子增大减小不变不变不变(1)(1)内因内因::(2)(2)外因外因::与物质本身性质决定与物质本身性质决定44）溶度积的意义）溶度积的意义沉淀溶解平衡KspAgCl（S）Ag+（aq）+Cl-（aq）1.8×10-10mol2.L-2AgBr（S）Ag+（aq）+Br-（aq）5.0×10-13mol2.L-2AgI（S）Ag+（aq）+I-（aq）8.3×10-17mol2.L-2Mg（OH）2（S）Mg2+（aq）+2OH-（aq）5.6×10-12mol3.L-3Cu（OH）2（S）Cu2+（aq）+2OH-（aq）2.2×10-20mol3.L-3几种难溶电解质的Ksp（18~25℃℃）44）溶度积的意义）溶度积的意义Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力。越强如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)溶解度:S(AgCl)>S(AgBr)>S(AgI)3.有关Ksp的简单计算例题：某温度下，Ksp(Mg(OH)2)=4.0×10-12mol3L-3，求Mg(OH)2的饱和溶液中的[Mg2+]和[OH-]。Mg（OH）2（S）Mg2+（aq）+2OH-（aq）解：Mg（OH）2的沉淀溶解平衡为：令饱和溶液中Mg2+浓度为X，则OH-浓度为2X。则Ksp(Mg(OH)2)=[Mg2+].[OH-]24.0×10-12mol3L-3=X.（2X）2解之：X=1.0×10-4molL-1则：[Mg2+]=1.0×10-4molL-1,[OH-]=2.0×10-4molL-1答:略练习:某温度下，Ksp(AgCl)=4.0×10-10mol2L-2，求AgCl的饱和溶液中的[Ag+]。[Ag+]=2.0×10-5molL-1小结：（1）了沉淀溶解平衡的建立过程及特点。（2）理解溶度积（KSP）的概念，掌握溶度积（KSP）的表达式。（3）运用溶度积（KSP）计算溶液中相关离子的浓度