第第2121讲燃烧热中和热讲燃烧热中和热能源盖斯定律能源盖斯定律要点探究►探究点一燃烧热中和热能源【知识梳理】1．燃烧热与中和热的比较燃烧热中和热相同点能量变化放热反应ΔHΔH＜0，单位常用kJ·mol－1燃烧热中和热不同点反应物类型________、氧气强酸、强碱的____溶液反应物的量____mol不限量生成物类型稳定的氧化物，如CO2(g)、H2O(l)盐和水生成物的量不限量____molH2OΔH反应物不同，燃烧热不同中和热都相同，均约为57.3kJ·mol－1定义在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量在____溶液中，强酸与强碱发生中和反应，生成____molH2O时放出的热量可燃物稀11稀12.中和热的测定(1)实验步骤①实验装置如图19－1所示。图19－1②量取反应物并且测定其________温度。③混合反应物并且测定反应的________温度。④平行试验。重复实验______次，取测量所得数据的________值作为计算依据。⑤根据实验数据计算中和热。(2)为了使获得的实验数据尽可能地准确，在实验过程中采取的措施：①酸和碱溶液的物质的量浓度尽可能准确。②所需酸和碱的浓度不宜太大，如可以都采用0.5mol·L－1。③为使中和反应充分进行，应该使酸或者碱稍_______。初始最高两平均过量④尽量使酸和碱的起始温度相同，如在内筒中加入酸时，插上温度计后，匀速搅拌，记录初始温度；在加入碱之前调节碱溶液温度，使其与量热计中酸的温度相同。⑤实验动作要快，尽量减少______________。3．能源热量的散失煤石油天然气不可再生太阳能氢能生物质能再生【要点深化】1．燃烧热定义解读(1)“”燃烧热定义中指的稳定的氧化物包括化学稳定性和物理状态的稳定，如C燃烧需生成气体二氧化碳，Na燃烧生成固态过氧化钠，S燃烧生成稳定的氧化物指生成气态SO2而不是SO3，氢气燃烧生成液态的水等。(2)书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数一定是1。2．中和热定义解读(1)“”“”“”“中和热定义强调强酸强碱稀溶液生成1mol”水，是为了避免浓酸浓碱溶于水时的热效应，同时也避免酸或碱电离(特别是弱酸、弱碱电离)时的热效应。(2)稀H2SO4与稀Ba(OH)2反应生成1mol水放出的热不是中和热，因为它包括了生成BaSO4的热效应。也就是说中和热只能是强酸、强碱稀溶液反应且只有H＋和OH－发生反应生成1mol水时放出的热。【典例精析】例1[2010·浙江卷]下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是()A．甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)催化剂500℃、30MPa2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2OD[点评]本题容易忽视可逆反应的特点——不能进行彻底而错选B。下面的变式题则对中和热的定义进行了较全面的考查。强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。分别向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸②浓H2SO4③稀硝酸，恰好完全反应的ΔH分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是()A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH2＜ΔH1＜ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2『点评』等物质的量的NaOH与稀CH3COOH、浓H2SO4、稀HNO3恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑物质的溶解热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓H2SO4稀释放热，CH3COOH是弱电解质，电离要吸热，故选D。D►探究点二盖斯定律【知识梳理】1840年，俄国化学家盖斯从大量实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热(能量)只与反应的_______(_________)和_______(__________)有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同，这就是盖斯定律。如：始态各反应物终态各生成物图19－2有：ΔH1＝_________...
