93课题3__溶液的浓度VIP专享VIP免费

课题课题33溶液的浓度溶液的浓度教学目标•一、知识目标•1.能进行有关溶液中溶质质量分数的相关计算。•2.初步了解配制一定溶质质量分数的溶液。•三、情感目标•让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。实验9-7药品:水20mL硫酸铜仪器:试管滴管颜色:淡蓝蓝色深蓝在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123淡蓝蓝色深蓝20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g飞机喷洒农药喷洒药水药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.一、溶质质量分数一、溶质质量分数11、定义：、定义：是溶质质量和溶液质量之比。是溶质质量和溶液质量之比。22、公式：、公式：溶质溶质质量质量溶液溶液质量质量×100%溶质质量分数溶质质量分数==溶质的质量溶质的质量==溶液溶液质量质量××溶质溶质质量分质量分数数在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。计算并比较三种溶液的溶质质量分数。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123浅较深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.44%9.09%溶质质量分数[实验9－8]溶质质量溶剂质量现象溶液中溶质质量分数10g20g90g80g10%20%完全溶解完全溶解氯化钠氯化钠的质量的质量水的质量水的质量氯化钠溶液氯化钠溶液的质量的质量溶质的溶质的质量分数质量分数3030克克120120克克2424克克126126克克1010克克90%90%9090克克180180克克200200克克40%40%填表：填表：9090克克25%25%150150克克16%16%9090克克100100克克9090克克50%50%8080克克120120克克[[题型一题型一]]：：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算有关溶质、溶剂和溶液之间的换算二、有关溶质质量分数的计算二、有关溶质质量分数的计算溶质溶质质量质量溶液溶液质量质量×100%溶质质量分数溶质质量分数==溶液溶液质量质量==溶质溶质质量质量++溶剂溶剂质量质量计算的依据：计算的依据：例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？解：所需氯化钠的质量为：150kg×16%=24kg需要水的质量为：150kg-24kg=126kg答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg水练习1、20g10%的盐水中放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。练习2、20g10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10%溶质质量分数计算解：20gX10%加水：20g＋2g＝9.1%加盐：20gX10%＋2g20g＋2g＝18.2%溶质的质量溶剂的质量溶液的质量浓度分成三份加水加入溶质蒸发少量水减少减少减少不变不变增加增加变稀增加不变增加变浓不变减少减少变浓加水加硫酸铜将硫酸铜溶液进行下列变化，填表从上述解题过程中，你得到什么从上述解题过程中，你得到什么规律？求溶质的质量分数的关键是什么？规律？求溶质的质量分数的关键是什么？在实验室如何配制在实验室如何配制5050克克6%6%的食盐溶液的食盐溶液？？11、需要什么仪器，其作用是什么？、需要什么仪器，其作用是什么？22、操作步骤如何？、操作步骤如何？关键是找出溶质和溶液的质量关键是找出溶质和溶液的质量配制溶质质量分数一定的溶液配制溶质质量分数一定的溶液配制溶质质量分数一定的溶液配制溶质质量分数一定的溶液如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液1、计算：配制时所需NaCl质量为__________，所需水的质量_____，2、称量（或量取）用托盘天平称3gNaCl固体，倒入烧杯中用量筒量取47mL水的体积，倒入盛有NaCl的烧杯中3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。(标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)3g47g相当于47mL用用固体固体配制一定溶质质量分数的溶液配制一定溶质质量分数的溶液主要仪器：主要仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管药匙、胶头滴管实验步骤：实验步骤：11、、计算计算所需溶质...