第8章 电解质溶液测试题

第 8 章 电解质溶液1.用氧化数法配平下列反应式：As2S3(s)+HNO3(浓)→H3AsO4 + H2SO4 + NO2 + H2OFeS2(s) + O2→Fe2O3(s) + SO2Cr2O3(s) + Na2O2(s)→Na2CrO4(s) + Na2O(s)S + H2SO4(浓)→SO2 + H2O 2.用铂电极电解氯化铜 CuCl2溶液，通过的电流为 st1:chmetcnv TCSC="0" NumberType="1" Negative="False" HasSpace="False" SourceValue="20" UnitName="a">20A，经过 15 分钟后，在阴极上能析出多少克铜?在阳极上能析出多少 dm3的 300.15K，101.325kPa 的氯气? （答案：2.297 dm3）解：（1）在阴极 Cu2+ ＋ 2e → Cu析出铜 (2) 在阳极 2Cl- →Cl2(g) + 2e析出氯 3.一电导池中装入 0.02mol·dm-3的 KCl 水溶液，298.15K 时测得其电阻为453Ω。已知 298.15K0.02mol·dm-3溶液的电导率为 0.2768S·m-1。在同一电导池中装入同样体积的浓度为 0.55g·dm-3的 CaCl2溶液，测得电阻为 1050Ω。计算电导池常数、该 CaCl2溶液的电导率和摩尔电导率 Λm(1/2CaCl2)。（答案：125.4 m-1，0.1194 S·m-1，0.02388 S·m2·mol-1）解：（1）电导池常数 G（2）CaCl2的电导率(3) 摩尔电导率4.在 298K，H + 和 HCO-3的离子极限摩尔电导率 λH+ =3.4982×10-2S·m2·mol-1，λ HCO-3 = 4.45×10-3S·m2·mol-1。在同温度下测得 0.0275mol·dm-3H2CO3溶液的电导率 κ=3.86×10-3S·m-1，求 H2CO3离解为 H + 和 HCO-3的离解度。（答案：α= 3.56×10-3）解： 5.已知 291K 时 NaCl ，NaOH 及 NH4Cl 的极限摩尔电导率 λ 分别为 1.086×10-2，2.172×10-2及 1.298×10-2S·m2·mol-1，291K 时 0.1 及 0.01mol·dm-3NH3·H2O 的摩尔电导率 λm分别为 3.09 和 9.62S·cm2·mol-1，利用上述实测数据求 0.1 及 0.01mol·dm-3NH3·H2O 的离解常数 K。 （答案：K = 1.7×10-5）解：= 1.298×10-2 + 2.172×10-2－1.086×10-2 = 2.384×10-2 s?m2?mol-1(1) 0.1mol?dm-3 NH3?H2O(2) 0.01 mol·dm-3 溶液对氨水而言，在确定温度下其电离平衡常数为定值，即6.在 298.15K 测得某电导池充以 0.01mol·dm-3KCl 溶液的电阻为 484Ω，用同一电导池充以不同浓度的 NaCl 水溶液，在 298.15K 测得电阻值如下表：浓度 c /mol·dm-30.00050.00100.00200.0050电阻 R /Ω10910549427721128.9① 试计算表列不同浓度 NaCl 溶液的摩尔电导率；...