第2课时分散系及其分类VIP免费

第2课时分散系及其分类森林中的光线，你知道是什么原因形成的吗？1．了解分散系的含义及分类。2．掌握胶体的特性及其应用。(重点）夜晚城市中光怪陆离的霓虹灯光是如何形成的呢？要了解以上的原因，我们应先了解分散系。一、分散系及其分类1.基本概念(1)分散系：由一种（或几种）物质的微粒分散于另一种（或几种）物质里形成的混合物。(2)分散质：分散系中被分散成微粒的物质。(3)分散剂：起容纳分散质作用的物质。2.分散系的分类（1）按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）来分，有9种类型分散质分散剂气态液态固态固态液态气态云分散质：水滴（液）分散剂：空气（气）烟分散质：灰尘颗粒（固）分散剂：空气（气）分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固空气云、雾烟、灰尘汽水牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆、泥水泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金（2）常见的一些分散系(3)当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小分类溶液：分散质粒子直径小于1nm胶体：分散质粒子直径在1～100nm浊液：分散质粒子直径大于100nm分散系1.回忆前面学习的物质的分类方法，然后画出分散系的树状分类图。2.下列哪些属于溶液、浊液或胶体？泥浆水、Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、牛奶、海水、豆浆【思考与交流】分散系胶体浊液溶液悬浊液乳浊液1.【提示】分散系的树状分类图2.【提示】泥浆水和Ca(OH)2悬浊液属于浊液。澄清石灰水和海水属于溶液，牛奶和豆浆属于胶体。【想一想】三种分散系的分散质粒子大小不相同，物理性质上有哪些不同？分散系溶液胶体浊液外观分散质微粒组成微粒直径能否透过滤纸能否透过半透膜均一、稳定、透明均一、稳定、透明不均一、不稳定、不透明分子、离子大分子、离子的集合体固体颗粒、液体小液滴<1nm1～100nm>100nm能能不能能不能不能有色玻璃二、胶体胶体在生活中随处可见。下面认识生活中常见的一些胶体。Fe(OH)3胶体Fe(OH)3胶体的制备和三种分散系区别1.Fe(OH)3胶体的制备饱和FeCl3溶液中滴入沸水FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(胶体)+3HCl红褐色（1）纯净的胶体属于纯净物。（2）方程式中Fe(OH)3不用加↓。△特别提示：（1）丁达尔效应：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。2.胶体的性质丁达尔效应是由于胶体粒子对光线散射而形成的光亮的“通路”。作用：丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。丁达尔效应形成的原因：【练一练】C1.用下列方法制备胶体：①0.5mol/L的BaCl2溶液和等体积2mol/L的硫酸混合振荡；②把2mL1mol/L的饱和FeCl3溶液逐滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把1mol/LNaOH溶液滴加到1mol/LFeCl3溶液中，可行的是()A.①②B.①③C.②D.①②③我们知道胶体不容易聚集成质量较大的颗粒，原因是什么呢？2.鉴别胶体和溶液可以采取的方法是()A.蒸发B.从外观观察C.稀释D.利用丁达尔效应D【想一想】悬浮在水中的花粉小颗粒做不停地、无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动。(2)布朗运动胶体粒子由于做布朗运动而使它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。这是胶体相对稳定的因素之一。其实最主要的因素是因为胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。同种胶体粒子的电性相同，它们之间相互排斥阻碍胶体粒子变大，使它们不易聚沉。(3)电泳原因：胶体粒子带电荷，当胶粒带正电荷时向负极运动，当胶粒带负电荷时向正极运动。在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象。电泳现象及其产生的原因①定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体中分离出来的操作，叫做渗析。②原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。③应用：分离和提纯胶体。（4）渗析如何实现胶体和溶液的分离？（半透膜：只能允许某些分子或离子通过的薄膜）一定时间之后，烧杯中能够检测出的是：检测不出的是：氯化钠淀粉盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中【思考与交流】中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。应用实例：豆浆里加盐卤或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐。(1)加入少量电解质...