《酸碱复习课》教学设计教学目的：1、通过对所学知识的回顾，加深对酸碱概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。2、巩固酸碱盐的化学性质，加深对某些反应的认识。使学生能对所学知识在头脑中进行有效组织，加深记忆，随时提取。3、将酸与碱的通性加以对比，能更好的记忆与识别其特点，并加深对此内容的掌握。教学重点：酸与碱的通性的对比与掌握。教学难点：从CO2与NaOH是否反应的探究过程中，提升实验的设计思维水平。教学方法：对比与讲练相结合实验与探究相结合【引言】：本章我们将学习三类重要的化合物——酸碱盐，目前我们已学习了酸和碱，这节课我们将对酸碱的重点知识进行归纳小结。【复习提问】能举出常见的几种酸和碱吗?【讲解】教材中主要介绍了三酸和两碱。请同学们填写常见酸碱的化学式和它们的的电离方程式。【思考】酸溶液中共同含有的是什么？碱溶液中共同含有的又是什么？为什么酸又有不同的酸呢？硫酸、盐酸和硝酸的主要不同是什么？【探究】酸根离子的不同，使得它们成为不同的酸，不同的酸就有不同的特性。【开放探究】出示开放性题目，让学生进一步用对比方法练习。【练习】你能举出几种鉴别浓硫酸和浓盐酸的方法?请分组讨论，看那个小组的同学做得最好。【学生回答】分小组讨论，选代表回答。突出学生的合作学习的方法。【教师讲评】出示学生讨论结果物1、打开瓶塞，瓶口有白雾的是浓HCl，另一种为浓H2SO42、取少量试液加入水中稀释，能放出大量热的为浓H2SO43、称量同体积的浓H2SO4，浓HCl，质量较重的为浓H2SO44、将等质量的浓H2SO4、浓HCl同时置于空气中，变重的为浓H2SO4化5、各取少量，分别涂在白纸（木条、棉布）上，使其变黑的是浓H2SO4，另一种为浓HCl6、各取少量，稀释后分别滴入两支盛有BaCl2溶液的试管中产生白色沉淀的原溶液是浓H2SO4，另一种为浓HCl【提问与拓展】这几种酸共同的组成元素是什么？在水溶液中的都能电离出什么离子？显什么性？其水溶液的PH值又为何？由于阳离子全部都是氢离子，从而表现出在其化学性质上的相似性。【互相交流】请同学们回顾酸的性质。1、酸可以和酸碱指示剂反应。可以使紫色石蕊变红色，使无色酚酞不变色。【接着追问】：碱能不能和酸碱指示剂发生反应呢？【提问】碱中共同的离子是什么？OH-其水溶液又显什么性？碱性。ph值又如何？>7【结论】表现在其化学性质上共同的性质是：相似性【强调】指的是可溶性的碱。【过渡】那么：第二点性质又如何呢？学生齐答。【回顾】在此我们学习了金属活动顺序表,那么有怎样的规律呢?【学生归纳】排在（H）前边的金属能够置换出酸中的氢，而排在其后边的金属则不和酸发生反应。这里的酸指的是盐酸和稀硫酸。【提问】请同学们写出：将一枚生锈的铁钉放入适量的稀硫酸中，发生反应的化学方程式。【讲评与拓展】这是酸和金属氧化物的反应，生成了盐和水。如果将适量改为足量呢？还会发生什么反应？工业生产中常利用此反应来做什么？（清洗铁制品表面的铁锈）【强调】酸——盐酸和稀硫酸的量要适度。【分析讨论】对于Ca（OH）2和CO2的反应我们能够看到澄清的石灰水变浑浊了。而NaOH与co2的反应是否发生了呢？能否举例说明碱和co2发生了反应，简要说出操作、现象和结论。【学生举例】:充满co2的塑料瓶倒入浓NaOH后变瘪……等。【探究与讨论】〖出示胶片〗二氧化碳气体通往氢氧化钠溶液中，看不到明显现象。两者是否反应了？为证实这一疑问，某化学探究小组的同学，设计用下列装置进行实验。你认为达不到目的是___你还能用其它方法验证吗？如：(叙述或图示均可)
